1、 某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验(假设能发生的反应均恰好完全):根据以上实验事实,用化学式回答:
(1)当废水溶液中仅含一种溶质时,该溶质是 。
( 2)当废水溶液中含 多种溶质时,除(1)中溶质外,还可能存在的盐是 、 、 ,以及其他可能存在的溶质是 、 。
2、构建知识网络,理清物质间的相互联系,是化学学习中的一种重要方法。我能在下图圆圈中填写适当物质的化学式,使得连线两端的物质能相互反应,且分别反映出单质A、化合物B的三条不同的化学性质。
3、硅酸盐是组成复杂的一大类化合物,其化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物。如将Na2SiO3(偏硅酸钠)表示为Na2O•SiO2。用于治疗胃溃疡的药物三硅酸镁(Mg2Si3O8•nH2O)不溶于水,服用后能中和胃酸且作用持久。试将三硅酸镁改写成氧化物加水合物形式: ,写出它中和胃酸(HCl)的化学方程式(生成物都是只含两种元素的化合物).
4、已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表所示:
溶质
溶解度
溶剂 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
H2O(液) 170g 9.2g 1.5×10—4g 33.3g
NH3(液) 80g 97.2g 0.8g 趋近于0
上述四种物质在液氨中发生复分解反应的化学方程式为:
5、已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO•Fe2O3,或盐的形式Fe(FeO2)2,它 属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成______________ 或____________ __。
6、20世纪20年代,丹麦和英 国的一些化学家提出了新的酸碱理论一质子论。质子论认为:凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸, 凡能结合质子的分子或离子都是碱 。 根据这个理论,试判断:①H2 SO4②OH-③HCO3-④NO3-⑤ Na+中属于酸的是 ,属于碱的是 。
7、有一浅黄色的固体x和一无色液体y,可能由CuSO4、Na2SO4、NaCl、MgCl2 、H2O、NaNO3、NaOH、FeCl3中的某一种或几种物质组成,为推测固体x和液体y可能的组成,取样进行如下图所示的实验(设每步反应都恰好完全反应,且知白色固体物质与红褐色固体物 原固体x至少含有的物质是(写化学式) 或 ;无色液体y至多含 种物质(写一数字),其中一定含有 。固体物质至多含 种物质(写一数字)。
8、 现有一包干燥固体甲和一瓶无色液体乙 ,可能是Cu Cl2、Na2 SO 4、NaCl、、H2O、NaNO3、Ba(OH)2六种物质中的一种或几种,为分析其成分,取样进行如下实验(除稀HNO3过 (4)无色液体乙中至多含 种物质(填数字)。
9、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,使之充分反应后过滤。向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,则此时溶液中的溶质一定有 ,可能有