当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 →

海南省保亭中学高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.21MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2013-12-30 19:25:00
- 上传时间：2013-12-30 19:25:41
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
保亭中学高二化学科选修四

(满分：100分　时间：90分钟)
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分)
1．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2•L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为
1×10－ 7 mol•L－1，则该溶液是（    ）
A．酸性　　B．碱性     C．中性      D．无法判断
2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　)
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
A．②　　　 B．①        C．①③   D．②④
3．常温下，将0.1 mol•L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（    ）
A．1.7 B．2.0     C．12.0   D．12.4
4．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)
A．水溶液的导电能力很弱     B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．在水溶液中，存在分子    D．熔化状态时不导电
6．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（   ）
A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH－浓度相同     D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
7．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是A．Mg( OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
8．甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(　　)
A．10∶1   B．1∶10     C．2∶1    D．1∶2
9．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是(　　)
A．在量筒的上端　　　　　    B．在滴定管的上端
C．在托盘天平标尺的正中      D．在托盘天平标尺的右端
10．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　)
A．8 .4×10－4　　　B．5.6×10－4     C．4.2×10－4 D．2.8×10－4
二、选择题(本题包括5小题，每小题只有5个正确答案，每小题4分，共20分)
11．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　　)
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH＝ 3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1
D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14
12．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是   (　　)
A．K＋、Na＋、HSO－3、Cl－    B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3
C．K＋、Ba2＋、Cl－、OH—     D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－
13．(2012•长春高二检测)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱   B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＞K2＞K3
14．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（   ）
A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3CO OH]    B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]
15．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)
A．0.1 mol/L的( NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－
上一篇资料:海南省保亭中学高中化学选修4第四章《电化学基础》练习
下一篇资料:《化学反应热和盖斯定律》专题训练

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...