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《化学反应热和盖斯定律》专题训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-01-01 10:05:02
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※资料简介※
化学反应热和盖斯定律
1．(2012年高考大纲全国卷)反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
解析：
2．(2012年深圳模拟)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)
ΔH＝－452 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：
一、选择题
1．(2011年高考上海卷)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)

解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。
答案：B
2．(2012年哈尔滨模拟)已知：NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A．－69.4kJ•mol－1 B．－45.2kJ•mol－1
C．＋69.4kJ•mol－1 D．＋45.2kJ•mol－1
解析：
答案：D
二、非选择题
3．(2012年昆明模拟)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如右图所示：

过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO2=====光能2CO＋O2　②2H2O=====光能2H2＋O2
③2N2＋6H2O=====光能4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O――→光能2CH3OH＋3O2　⑤2CO＋4H2O――→光能________＋3O2
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：________________________________
______________________________________________________________。
(3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是____________________________。
(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
共价键 H—N H—O N≡N O===O
断裂1 mol化学键所需能量/kJ•mol－1 393 460 941 499
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为
_______________________________________________________________。
解析：
答案：(1)太阳　化学
(2)2CO＋4H2O――→光能2CH4＋3O2
(3)ΔH1＝－ΔH2
(4)2N2(g)＋6 H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)
ΔH＝＋1 189 kJ•mol－1
4．在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ•mol－1，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________。
(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
_______________________________________________________________。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________，
该反应的还原产物是________。
解析：
答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g) ＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ•mol－1
(2)408.8 kJ
(3)产物为氮气和水，无污染
(4)2NH3＋ClO－===N2H4＋Cl－＋H2O　NaCl
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