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天津市和平区2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：165.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2014-01-01 10:57:06
- 上传时间：2014-01-01 10:57:28
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※资料简介※
可能用到的相对原子质量：H1   C 12    N 14   O 16 Cl 35．5
一、本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是( )。
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是( )。
A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应
B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变
C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应
D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞
3．反应2SO2+O2 2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0．4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．4mol•L-1•S-1，则这段时间为(    )。
A．0.1s    B．2.5s    C．0.5s   D．10s
4．下列有关反应热的说法中正确的是( )。
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H=- 57.3kJ•mol-1，所以l.00L 1.00 mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
C．用等体积的0.50 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使得的值偏大
D．在101KPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
5．在密闭容器中，进行A与B反应生成C的可逆反应，且反应速率分别用，且之间有以下关系：。则此反应可表示为(    )。
A．A+B C    B． A+2B 3C
C．3A+B C   D． A+3B 2C
6．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(    )。
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)      H=-142．9 kJ•mol-1
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)     H=-285．8 kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O             H=571．6 kJ•mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)     H=-285．8 kJ•mol-1
7．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )。
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
8．反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-46.19 kJ•mol-1 ,关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是(    )。
    A．随温度升高K增加
    B．随压强升高K增加
    C．随温度升高K减小
    D．随压强升高K减小
9．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是(    )。
A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大
B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小
C．C的百分含量可能比原来平衡时大
D．A的转化率一定比原来平衡时大
10．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量(B％)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是( )。
11．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ•mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+
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