2013学年第一学期期中杭州地区七校联考
高二年级化学学科
考生须知:
1. 本卷满分100分,考试时间90分钟;
2. 答题前,在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名;座位号写在指定位置;
3. 所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
4. 考试结束后,只需上交答题卷。
一、单项选择题(本题共22个小题,每题2分,共44分)
1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
2.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用 、 、 表示,已知 =3 、3 =2 ,则此反应可表示为
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为:
A.H2+2OH--2e-=2H2O B.O2+4H++4e-=2H2O
C.H2-2e-=2H+ D.O2+2H2O+4e-=4OH-
4. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0,当反应达到平衡时,下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
5.某反应2AB(g)= C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
6. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H2 2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
①平衡不发生移动;②平衡向正反应方向移动;③平衡向逆反应方向移动;
④NH3的质量分数增加;⑤正逆反应速率都增大。
A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②④⑤
7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业合成氨生产中使用高压
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
8.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
9.如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断中正确的是
A.a为正极、b为负极
B.c为阴极、d为阳极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
10.可以充分说明反应A(g)+2B(g) C(s)+D(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内A、B、C、D四者浓度之比为1:2:1:1
C.A的生成速率和D的消耗速率相等
D.反应容器内ABCD均存在
11.一定量的已除氧化膜的铝片与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入
A.Na2SO4固体 B.SO3 固体
C.Mg 粉 D.CuSO4 晶体
12.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-Q kJ•mol-1(Q>0)。下列说法中正确的是
A.相同条件下,2 mol SO2和1 mol O2所具有的能量小于2 mol SO3所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭