《中学教材全解》2013-2014学年高中化学人教版必修一《第三章 金属及其化合物》备课资料
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第三章 金属及其化合物
［复习教案］备选例题
例1 称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化。
(1)若纯碱中混有 ，盐酸用量将___________________；气体产量将___________________。
(2)若纯碱中混有 ，盐酸用量将___________________；气体产量将___________________。
(3)若纯碱中混有NaCl，盐酸 用量将___________________；气体产量将___________________。
(4)若纯碱中混有NaOH，盐酸用量将___________________；气体产量将___________________。
解析：同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量，若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小。同理，同质量的杂质与酸反应产生的二氧化碳多于纯碱与酸反应产生的二氧化碳，则产生的气体量将增加，反之，减小。
答案：(1)减小 减小 (2)减小 增大 (3)减小 减小 (4)增大 减小
例2 已知A为常见的金属单质，根据如图3-4-1所示的关系：
图3-4-1
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A___________________，B___________________，C___________________，D___________________，E___________________，F___________________。
(2)写出⑧的化学方程式_____________________________，④、⑤的离子方程式_____________________________，_____________________________。
解析：由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B为 ，F为 ，其余可以此推出。
答案：(1)Fe O
例3 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.7∶2
解析：本题应对 两种情况进行讨论：
①若 过量，NaOH量不足，溶液中铝元素的存在形式为 。
+3NaOH ↓+3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意，溶液中剩余1 mol ， )∶c(NaOH)＝ )∶n(NaOH)＝(1+1) mol∶3 mol＝2∶3。
②若NaOH量稍多， 完全反应，生成的 部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为 ，不妨假设有2 mol 反应，依题意有关系式：
～ 3NaOH ～
1 mol 3 mol 1 mol
～ 4NaOH ～
1 mol 4 mol 1 mol
则 )∶c(NaOH)＝ )∶n(NaOH)＝(1+1) mol∶(3 mol+4 mol)＝2∶7。
答案：B
例4 某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 )是否变质，查阅了有关资料，得知 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。
请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是________________________。
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_________________________。
(3)若滴入酸性高锰酸
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