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广东省深圳市三人文化发展有限公司高二化学第一、二章训练题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：97.98KB
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- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2014-01-13 22:35:10
- 上传时间：2014-01-13 22:35:33
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※资料简介※
1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　   　)
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，
则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1, ；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2；则ΔH1>ΔH2

2．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1 ，
Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2，
则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为(　　)
A．2ΔH2－ΔH1     B．2ΔH1－ΔH2      C．ΔH1－ΔH2      D．ΔH2－ΔH1

3.已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH ＝－25 kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH ＝－47 kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH ＝＋19 kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
                                             。

4．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示
生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
   __________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是    _________ ____________________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                               。

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

5．（多选）下列关于反应速率的说法正确的是（     ）
A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/(L•s) 指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应越明显

6．反应mA+nB pC，若vA=a mol/(L•s) 则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是（）
A．m/pa mol/(L•s)        B ．pa/m mol/(L•s) 　
C．ma/p mol/(L•s) 　     D．mp/a mol/(L•s)

7．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B 2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：
（1）T0对应的反应速率v（正）     v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；

（2）此反应的正反应为       热；（填“放”或“吸”）

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y       X；

(4)温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：                       ；

（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为       mol；
若Y点时所消耗时间为2min，则B物质的反应速率为                 。

8．可逆反应∶2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志有：                。
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

9．下列哪种说法可以证明N2 ＋ 3H2      2NH3已达平衡状态（    ）
A．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成
10．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（     ）
A．增大了X或Y的浓度    B．增大压强   C．增大Z的浓度 D．升高温度

11．可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH >0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl2的转化率             ；v正                ；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量              。
（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数                  ；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度           ，相对分子质量                 。

12．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（    ）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
   B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
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