福建师大附中
2013—2014学年度上学期期末考试
高二化学试题
试卷分值:100分 考试时间:90分钟
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上,第Ⅱ卷作答在答题纸上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Mg-24
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括25小题,每题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法不正确的是
A. 氢能、核能都是无污染的高效能源
B. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
C. 推广使用太阳能、风能、海洋能,有利于缓解温室效应
D. 使用催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
3.SO2是大气中常见的污染气体,溶于水后形成的溶液能导电,则SO2属于
A.强电解质 B.弱电解质
C.非电解质 D.不是电解质也不是非电解质
4.对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为
A.K=cFe3O4•cH2cFe•cH2O B.K=cFe3O4•c4H2cFe•c4H2O
C.K=c4H2O c4H2 D.K=c4H2c4H2O
5.反应CO+H2O(g) CO2+H2在700℃达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K发生变化的是
A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至900 ℃
C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度
6.下列电离方程式书写不正确的是
A.2H2O H3O++OH- B.H2S H++HS-
C.NaHCO3 Na++ HCO3- D.HCO3-+H2O H3O++CO32-
7.下列物质的水溶液显酸性的是
A.CH3COONa B.AlCl3 C.NaHCO3 C.Ba(NO3)2
8.配制FeCl3溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量
A.Hl B.H2O C.NaCl D. NaOH
9.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A.CH3COOH B.Na2S C.HCl D.NaHCO3
10.在100mL0.01mol•L-1 KCl溶液中,加入1mL0.01mol•L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的kSP=1.8×10-10)
A.无AgCl沉淀析出 B.有AgCl沉淀析出
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl沉淀
11.将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A.CH3COOH电离度增大 B.溶液的导电能力减弱
C.溶液中c(OH-)减小 D.溶液的pH增大
12.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1•L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1 mo1•L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
A.等于20mL B.大于20mL C.小于20mL D.等于5mL
13.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,通电一段时间后溶液的pH不变的是
A.HCl B.Na2SO4 C.NaCl D.CuSO4
14.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(A)=0.1 mol •L-1•s-1 B.υ(B)=0.6 mol •L-1•s-1
C.υ(C)=0.5 mol •L-1•s-1 D.υ(D)=0.4 mol •L-1•s-1
15.在一定温度下,向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
C.容器内气体的密度不变 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
16.有一化学平衡:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图是表示A的转化率与压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是
A.正反应是吸热反应,且m+n>p+q
B.正反应是吸热反应,且m+n<p+q
C.正反应是放热反应,且m+n>p+q
D.正反应是放热反应,且m+n<p+q
17.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是
18.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO-3、SO2-4
B.滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Fe3+、ClO-、SO2-4
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH+4、Cl-、NO-3、Al3+
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶