专题三第一单元《弱电解质的电离平衡》专题训练
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专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡 的是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( )
CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡 向正 反应方向移动
5．下列说法中，正确的是 （ ）
A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
6．水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c（OH-）
C．水的电离度 ＞
D．水的电离是吸热的
7．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌 粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分 别与锌反应的速度一样大
8．向0.1 mol•L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）
9．用水稀释0 .1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A． B．
C．NH3．H2O D．OH-的物质的量
10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3 NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是 （ ）
A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
C．只要不加入其它物质c(NH4+) =c(NH2-)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子。
二、填空题
11．在0.1 mol•L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3CO OH CH3COO-+H+
当改变条件时，表中各项内容有何变化？
c（CH3COO-） c（H+） 平衡移动方向- 上一篇资料:第三章《自然界中的元素》单元测试题
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