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第三章第一节《弱电解质的电离》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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- 更新时间：2014-02-18 15:46:13
- 上传时间：2014-02-18 15:46:41
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※资料简介※
第三章第一节《弱电解质的电离》教案
教
学
目
的知识与
技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解电离平衡常数及其意义
3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。
过程与
方法 1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。
3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。
情感态度
价值观通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
重点温度、浓度对电离平衡移动的影响
难点电离平衡的建立
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[分组实验1]首先让我们一起来做一个实验：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。
[总结］学生：醋酸与碳酸钠反应有气泡
[引导］师：反应能发生的原理是什么？
       生：强酸制弱酸。
       师：为什么强酸能制弱酸呢？
[引言］通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。
[板书］第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
[分组实验2］分别取0.1mol/L的HCl、CH3COOH 2mL测pH。
[提示］本次实验需使用pH试纸测定pH。由于我们没有使用过，所以在使用强请大家注意阅读一下前面有关的说明。取出的酸做好标记进行区别，以备下一个实验使用。
试剂 pH C(H+)
0.1mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
[实验结果］0.1mol/L HCl的 pH=1 ， 0.1mol/L CH3COOH 的pH=3。
[提问］在今后的学习中，我们会了解到pH与C(H+)之间的转换关系，可以计算得出溶液中的C(H+)，由此你能得出什么结论？
［结论］HCl完全电离，电离程度100%，而醋酸部分电离。
［讲解］像HCl这样在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。
［投影］包括：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
大多数盐：BaSO4 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等
［板书］一、强弱电解质
        1、强电解质
［学生活动］完全电离，电离方程式书写用“=”。下面请三位同学到前面来书写一下HCl、、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式。其他同学拿出练习本练习。
［讲解］像醋酸这类在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。
［投影］包括：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等
弱碱：NH3•H2O   Fe(OH)3、 Cu(OH)2等   水
［板书］2、弱电解质
［分组实验3］向实验2中已取的，刚才做了标记的盐酸中加NaCl晶体，醋酸中加CH3COONH4晶体，再测pH。并与实验2比较pH的变化。
[实验结果］HCl的 pH=1 ，醋酸溶液pH明显增大。
试剂 pH C(H+)
盐酸中加NaCl
醋酸中加CH3COONH4
[讲解］加入CH3COONH4晶体CH3COOH 溶液pH明显增大，即C(H+)明显减小，说明H+可以与CH3COOH反应，又生成。得出CH3COOH电离是一个可逆过程。
所以醋酸这类弱电解质的电离方程式书写用“ ”
             CH3COOH     H+ + CH3COO-
［学生活动］请两位同学到前面来写出NH3•H2O、H2O的电离方程式。
［板书］二、电离平衡概念，
［过渡］电离平衡与化学平衡一样是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。有哪些外界因素会影响平衡移动呢？
［学生活动］温度，浓度。
［讲解］主要是温度、浓度的影响。已知电离过程是一个吸热的过程，所以其他条件不变时，温度升高，平衡向着电离的方向移动。
［板书］影响因素。
［思考交流］下面我们利用化学平衡理论来做一道习题。
在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？
加入的物质平衡移动方向 c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH)
冰醋酸
醋酸钠固体
NaOH固体
［提问］根据什么原理得出结论？
［学生活动］勒夏特列原理。
［思考交流］现在请大家思来考一下，这些物质的加入其实都是改变了哪种条件？
［总结］加入物质都是改变了平衡体系中某种物质的浓度，然后根据勒夏特列原理来判断对平衡移动的影响。
［过渡］醋酸和碳酸都是弱酸，但是由实验1可知，醋酸能制碳酸进而生成CO2。说明酸性的强弱是相对的，弱酸也有强弱之分，如何量度呢？化学可逆反应的程度可用化学平衡常数来量度，电离平衡呢？用电离常数。
以CH3COOH H+ + CH3COO-为例
K=
［练习］请大家拿出练习本写出NH3•H2O、HClO的K值表达式。
［思考交流］观察K的表达式，能不能得出K值的意义？
［讲解］K值越大，生成物在平衡体系中所占的比例越大，电离程度越大。
［知识应用］观察下表，根据K的意义，能得出什么结论？
温度(℃)   K
0 1.657×10-5
10 1.729×10-5
20 1.753×10-5
25 1.754×10-5

［学生活动］温度越高，K值越大，对同一种酸，氢离子浓度越大

［知识应用］再观察下个表格，又能得出什么结论？
弱酸电离常数(K)
醋酸 1.75×10-5
次氯酸 3.0×10-8
硼酸 5.8×10-10
［学生活动］对不同的酸，K值越大电离程度越大酸性越强。
［总结］由学生对本节课进行知识总结。
［思考交流］现在我们就来解决实验1提出的问题，强酸为什么能制弱酸？以盐酸和醋酸钠反应为例，根据本节课的内容进行交流讨论。
［讲解］当大量H+与CH3COO-相遇，就会发生可逆反应而生成醋酸。所以强酸枝弱酸的反应就可以发生。而实验1利用醋酸制碳酸进而生成CO2其原理是相同的，但由于碳酸为二元酸，还涉及到多元弱酸的电离，比较复杂，留待我们以后在做探讨。
［知识应用］下面我们应用本节知识来解释酸碱指示剂显色的原理，请同学们思考一下。
资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色．如石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化为：
          HIn        In- +   H+
          红色          蓝色
［练习］1.某浓度的氨水中存在下列平衡：
         NH3•H2O    NH4＋＋OH－
如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　    　)
    A．适当升高温度　　 B．加入NH4Cl固体
　 C．通入NH3          D．加入少量盐酸
       2.在25 ℃时，0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K＝3.0×10－8，其中氢离子浓度最小的是(　　)
     A．HNO2　　　　　     B．HCOOH
     C．HCN                    D．HClO
  实验探究
由熟悉的“强酸制弱酸”入手，引起学生的兴趣
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