.在一个固定容积的密闭容器中,加入mmol A、nmol B,发生下列反应:mA(g)+nB(g) pC(g) 平衡时C的浓度是wmol/L,若容器体积和温度不变,起始时放入amol A、bmol B、cmol C,若要平衡后C的浓度仍为wmol/L,则a、b、c应满足的关系是
A a︰b︰c=m︰n︰p B a︰b=m︰n (ap/m)+c=p
C (mc/p)+a=m,(nc/p)+b=n D a=m/3,b=n/3,c=2p/3
.在VL密闭容器中,通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体,在一定条件下发生反应:2SO2+O2 2SO3。平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质,平衡时有关SO3的正确叙述是
A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3,达到平衡时SO3必小于amol
B 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3,达到平衡时SO3必大于amol
C 放入0.4mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3会等于0.4mol
D 放入0.2mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3必小于amol
.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He(不参加反应)
C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C
.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
A 平均反应速度:乙>甲 B 平衡时nc(甲)>nc(乙)
C 平衡时C的转化率:乙>甲 D 平衡时A的物质的量甲>乙
.在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是
A 两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同
B 两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同
C 达平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D 达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
.如右图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
A 反应速率:v(B)>v(A)
B A容器中X的转化率为80%
C 平衡时的压强:PB=2PA
D 平衡时Y体积分数:A>B
.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:
A(g)+2B(g) 3C(g)
已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后,生成了amol C。
(1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是 (用合字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol A和6molB,达到平衡后,C的物质的量为 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C mol
.反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则
(1)平衡时A与B的转化率之比是 。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b) (c+d)(填