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2014届高三备考信息--电化学知识整理

※基本信息※
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电化学基础知识整理

1.原电池
原电池是将化学能转化为电能的装置
1.1 原电池原理
①、原电池：将化学能转变成电能的装置
②、形成条件：①活动性不同的两电极（连接）；②电解质溶液（插入其中并与电极自发反应）；③电极形成闭合电路④能自发的发生氧化还原反应
③、电极名称：
负极：较活泼的金属（电子流出的一极）
正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）
④、电极反应：
负极：氧化反应，金属失电子
正极：还原反应，溶液中的阴离子得电子或氧气得电子（吸氧腐蚀）
⑤、电子流向：由负极沿导线流向正极
锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。
负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。
正极：2H++2e=H2↑
总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+
注意：如果在铜锌的导线中加一个电流计，电流计指针会发生偏转。随时间的延续，电流计指针的偏转角度逐渐减小。
盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用
例如:铜锌原电池中用到了盐桥
现象:
⑴、检流计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu极为正极。而电子流动的方向却相反，从Zn极→Cu极。电子流出的一极为负极，发生氧化反应；电子流入的一极为正极，发生还原反应。
一般说来，由两种金属所构成的原电池中，较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极。其原理正是置换反应，负极金属逐渐溶解为离子进入溶液。反应一段时间后，称重表明，Zn棒减轻，Cu棒增重。

⑵、取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，将两个烧杯中的溶液用一个装满电解质溶液的盐桥(如充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻)连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流表，就可以观察到下面的现象：
(1)电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可以判断出锌片为负极、铜片为正极.
(2)铜片上有铜析出，锌片则被溶解.
(3)取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用.

2. 化学电源
化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
判断一种电池的优劣或是否符合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（比能量，单位是（W•h）/kg, （W•h）/L）,或者输出功率的大小（比功率，W/kg,W/L）以及电池的可储存时间的长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出点能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。
（一）一次电池
一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等。
例如；碱性锌锰干电池
负极： Zn ＋ 2OH——2e—＝Zn（OH）2
　　正极：2MnO2 ＋ 2H2O ＋2e—＝2MnOOH ＋ 2OH—
总反应：Zn ＋2MnO2 ＋ 2H2O＝2MnOOH ＋Zn（OH）2

补充：
银一锌电池
　　电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称。它们的电极材料是Ag2O和Zn，所以叫银一锌电池。电极反应和电池反应是：
负极： Zn＋2OH－—2e—＝Zn(OH)2
　　正极：Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－
　　总反应： Zn＋Ag2O＋H2O
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