课题:4.4化合价与化学式(第二课时)
【学习目标】:
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成,利用元素化合价书写常见物质的化学式(重点)。
一、课前导学部分:
【课前知识积累】
1.元素的性质与原子核外电子 的排布,特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个,属于___ ____结构,金属元素最外层电子一般少于___ ___个,在化学反应中易____ __电子,趋向达到相对稳定结构,非金属 元素最外层电子一般多于____ ___个,在化学反应中易_____ __电子,趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质化学式中各原子的个数比:Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __
知识点二:化合价
【阅读】课本P84-86,记住P85表4-2 下面的内容,完成下列问题:
【归纳小结】
1.化合价:用来表示原子之间相互化合的数目,是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与 原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律:
⑴在化合物中氢通常显__ __价,氧元素通常显______价;
⑵在金属化合物中金属元素一般显______价,非 金属元素一般显_______价;
⑶单质中元素的化合价为_______;
⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________;
⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法:书写在元素符号的 。
4.化合价的应用
⑴根据化合价书写化学式(“知价写式”)
【阅读】课本P86例题 归纳一般步骤:
① ② :③
④
【思考】什么是原子团?试举例说明。化学上原子团通常叫什么?
原 子团是指 ,又叫 。
二、以学定教部分(由教师根据班级情况、学生情况完成)
三、展示激学与拓展提升部分
▲口诀:一价钾、钠、银、氯、氢;二价钙、镁、钡、氧、锌;一、二铜,二、三铁,三铝四硅五价磷;二、四、六硫,二、四碳;正价负价要分清!负一氢氧 硝酸根;负二碳酸硫酸根;负三磷酸最特别;正一价的是铵根。
▲常见原子团的化合价
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号
化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价:
CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO
【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别?举例说明:
★ 完成P86 练一练
⑵根据化学式计算某元素的化合价(“知式推价”)
例题:求高锰酸钾中锰元素的化合价(KMnO4)
四、自我测评(1-5为必做,6为选做,7为思考)
1.填写下列各元素或根的化合价
Na Mg Al K Cu O H
OH CO3 NO3 SO4
2.氮气N2中氮的化合价是 (