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第1章《化学反应与能量转化》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：87.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：84
- 更新时间：2014-02-26 21:11:34
- 上传时间：2014-02-26 21:12:03
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※资料简介※
选修4   化学反应原理（第1章化学反应与能量转化）
第1节化学反应的热效应（第二课时）
课题第1节化学反应的热效应（第二课时）学校莱钢高中
课型新授课设计教师柳季组长金雁
教学目标知识与技能盖斯定律及其应用
过程与方法通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线” “方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度与价值观：使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。

教学重点：盖斯定律及其应用
教学难点：盖斯定律及其应用
教法与学法设计问题、实验探究、多媒体教学
教学用品多媒体教学课件，学案
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课讨论：
   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
   上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成CO2，氧气供应不充分时，虽可生成CO，但同时生成部分CO2，因此该反应的ΔH1无法直接测得。参考P8图1-1-8，思考如何间接计算该反应的反应热？
  观看和倾听激发学生思维。

学生自主活动与探究 ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol
① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2
ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
学生相互讨论、交流强化理解
讲述不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
    化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律学生相互讨论、交流培养学生观察，思考，动手，小组合作能力
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