教(学)案-区公开课学案--原电池|第一节原电池|第四章电化学基础|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：190.28KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：67
更新时间：2014-02-26 21:28:32
上传时间：2014-02-26 21:29:02

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

【学习目标】
1．进一步了解原电池工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
2．学习重难点：原电池的工作原理及电极反应式的书写方法
【课前复习】
1、如右图所示: （1）这是         装置
(2)写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应
负极Zn：                        ；正极Cu：
总反应：
(3)图上注明外电路中的电子流向。
原电池：（1）定义：把            转换为           的装置。
       （2）反应本质：                   。
2、判断下列装置能否形成原电池（         ）

       A               B                C               D              E            F
【课前预习】
对于教材中图4-1，下列说法正确的是（         ）
A、锌片逐渐溶解，盐桥中阴离子流入硫酸锌溶液中，Cu2+得到电子，盐桥中阳离子进入硫酸铜溶液中。
B、锌片逐渐溶解，盐桥中阳离子离子流入硫酸锌溶液中，Cu2+得到电子，盐桥中阴离子进入硫酸铜溶液中。
C、装置中电子的流向是从铜流向锌，电流的流向是从锌流向铜。
D、若电极不变，将装置中硫酸锌和硫酸铜溶液交换烧杯反应，则电子流向与原来相反。
【课堂探究】
一、探究原电池的工作原理
【实验1】请利用桌面上现有的仪器和药品并按下列要求设计并组装成一个原电池。
总反应式为：Cu2+ + Zn= Zn2++ Cu
电极反应式：
负极：                                 （            反应）
正极：                                 （            反应）

【问题讨论】(1)电流计指针发生偏转，并指示电子是从      片流向      片，在铜片表面有红色的铜析出。
结论：发生了          反应，并且，装置构成了原电池，其中，锌为原电池的   极，铜为原电池的   极。
(2)随着时间的延长，电流计指针偏转角度渐渐变小，最后又没有电流通过。同时锌片上逐渐被铜全部覆盖。
其原因是
【实验2】思考：如何改进实验装置，阻止上述溶液中Cu2+在锌片上析出？从而产生持久、稳定的电流。
同学们不妨讨论一下，动手试一试：
现象：有         存在时，电流计指针          。
电极反应式：
负极：                                 （            反应）
正极：                                 （            反应）
总反应式：
【讨论】对比这两个原电池装置，有哪些相同点和不同点？改进后的原电池又有哪些优点？

二、原电池的重要用途：
（1）制作电池，如干电池、蓄电池。（2）防止金属被腐蚀，如镀锌管，用锌保护铁。
（3）提高化学反应速率，如用粗锌代替纯锌制H2，反应速率较快。
【课堂小结】正极反应：得到电子（还原反应）、负极反应：失去电子（氧化反应）
总反应：正极反应+负极反应、外电路电子从负极出，正极进，内电路阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

上一篇资料:高二化学60分钟限时训练--电解质溶液
下一篇资料:人教版高二化学学业水平考试知识点归纳