教(学)案-第一节《共价键模型》第一课时学案|第1节共价键模型|第二章化学键与分子间作用力|鲁科版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2014-03-19 17:49:08
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※资料简介※

肥城市一中“四段六步导学”课堂教学导学案
年级：高二学科：化学序号：1 命制人：贾同全审核人：王超    王儒金
课题：第一节共价键模型第1课时       课型：新授
【使用说明及学法指导】
首先自主预习课本第P31—P35部分内容，用红笔标出重点内容及疑惑点，记录自己的独特见解。然后完成学案上的基础梳理和诊断检测部分。遇到的问题和困惑，通过查阅工具书，同学讨论完成，不能解决的，及时交给小组长，在课堂中大家一起分享。
【学习目标】
1.通过阅读教材，认识共价键的形成和实质及特征。
2.了解共价键的主要类型—σ键和π键。
3.学生能力的培养。
【重点难点】主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的原子轨道
【知识回顾】
1.说出什么叫共价化合物
________________________________________________________
______________________________________________________
2.写出下列物质的电子式：
N2：                    、NH3：
CS2：                   、BF3：
CCl4：                      、H2O2：
PCl3：                     、H2O：                          。
我的疑难
【基础梳理】
一、共价键：
(一)定义：原子通过            而形成的化学键称为共价键；
(二)共价键的形成及本质：
H2、HCl的形成过程
                               、
1. 共价键的本质是                                                  ；
2. 规律：通常，电负性         或             的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3. 表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__       __   _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类
1. 按共用电子对的数目分类：     、      、
2. 按共用电子对是否偏移分类：              、
3. 按轨道重叠方式不同可分为   键、   键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以                     导致                      而形成的共价键称为σ键。
例：H2的形成
a.特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b.种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键
(2)π键：人们把原子轨道以                     导致                      而形成的共价键称为π键。
特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
(3)δ键和π键比较
①重叠方式      δ键：                 π键：
②δ键比π键的强度较
③成键电子：    δ键:                              π键:
④δ键成单键       π键成双键、叁键（双键中含有一个δ键和一个π键，叁键中含有一个δ键和两个π键）
⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个    键，而     键可以是一个或多个。
(四)共价键的特征
1. 饱和性：因为每个原子所提供的            的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能                             ，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的        关系。
2. 方向性：在形成共价键时，          愈多，电子           愈大，所形成的共价键愈          ，因此共价键尽可能沿着                                ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的立体空间构型。

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