武威第十六中学2013—2014学年第二学期第一次月考
高一年级化学试卷
命题人:王虎 审题人:徐福斌
本试卷共4页,满分100分。考试时间90分钟
相对原子质量:H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Al.27 Fe.56
一、选择题(本题包括16个小题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意)
1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,这种元素的气态氢化物的化学式是( )
A.H2X B.HX C.XH3 D.XH4
3、下列各微粒中,核外电子总数相等的是( )
A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和C O
4.下列各组中的性质比较,不正确的是 ( )
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.还原性:F-<Cl-<Br-
5.下列物质既含有离子键又含有共价键的是 ( )
A. NaCl B. CO2 C.NaOH D.O3
6.下列说法正确的是 ( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.气态单质分子中一定存在共价键
C .含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物[
7、下列各原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是 ( )
A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17
8. 某元素B的核电荷数为Z,已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构,如果A元素的原子
序数用Z、n、m来表示,应表示为 ( )
A.Z+n+m B.Z+n-m C.Z-n+m D.Z-n-m
9. A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能
为( )
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
10. 下列元素中,最高正化合价数值最大的是 ( )
A.C B.S C.F D.Ne
11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
12 下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )
A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr
13 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是 ( )
A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C.aA+m(A-N)mol D.aA(A-N+m)mol
14. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 ( )
A.铁与硫反应生成硫化亚铁,而铁与氯气反应时生成氯化铁
B.与金属钠反应,氯原子得一个电子,而硫原子能得两个电子
C.常温时氯气呈 气态,而硫呈现固态
D.氯的最高价为+7价,而硫的最高价为+6价
15 .已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的
描述,不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>W>Z B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-
16 W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子 数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主
族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断
正确的是
A.金属性:Y Z B 氢化物的稳定性:
C.离子的还原性: D离子半径: