本试卷满分100分,考试用时50分钟。请将答案填在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 P 31
一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol
2、下列有关说法正确的是
A、使用太阳能热 水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
B、化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
C、HCl和NaO H反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-114.6 kJ•mol-1
D、500 ℃、300 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1
3.NA表示阿伏加德罗 常数的值,则下列说法中不正确的是
A.31g白磷中含有0.25NA 个分子 B.1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
C.8克甲烷分子中所含共用电子对数为2NA D.16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
4、25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1, 则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+ O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ•mol-1
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ•mol-1
5.下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全 相同
D. 62144Sm与 62150Sm互为同位素,中子数不同
6、反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
二. 双项选择题:每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右 图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W
C.原子半径:T>Q>R D.Q最高价氧化物形成的晶体熔点很低
8、下列有关能量转化的说法正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程
C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
三、非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。
9(16分).有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如下图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为____________________;C元素的名称 。
(2)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量,观察到的现象是________________________________________________________________________,
后一阶段反应的化学方程式为_________________________________________;
(3)A、C的气态氢化物的稳定性HmA________HmC(填“>” 或“<”)。
(4)D的最高价氧化物的化学式为____________