一、选择题:
1.下列叙述正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其它周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的 是:
A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z
C.单质的氧化能力:W<X <Y<Z D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z
3.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>P B.还原性:As3->S2->C1-
C.热稳定性:HC1>AsH3>HBr D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
4.以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )
A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能量低的电子只能在s 轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动
C.能层序数越大,s原子轨道的半径越大
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态相同
5.下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定 B.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.O2-半径比F-的小
6.下列各组元素各项性质比较正确的是( )
A.第一电离能:B>Al>Ga B.电负性:F>N>O
C.最高正价:F>S>Si D.原子半径:P>N>C
7.下列有关原子结构和元素周期律的 表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
8.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.由mXan与nYn-1,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
9.根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
10.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的 阳离子的氧化性,下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形 成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二 者形成化合物的化学式一定为Y2W3
二、非选择题
11、X、Y、Z 、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
⑴W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。
⑵X的电负性比Y的 (填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是
(写化学式)
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
12.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的 和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第____ __族。W的气态氢化物稳定性比 ___ (填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核 外电子排布式是______ ,Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
______________________________________________________________ ___________。
13.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原 子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数