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吉林省吉林一中2013—2014学年高一下学期3月月考化学试题（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2014-04-03 15:39:53
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  • 吉林一中2013—2014学年度下学期三月考化学
    高一化学试卷
     

    第I卷（选择题）
    请修改第I卷的文字说明

    评卷人 得分
     
     一、单项选择

    1.  、 、 、H+、H2是（　　）
    A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
    C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同粒子
    2. 下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族
    C．ⅧA族所含元素种类最多
    D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
    3. 下列有关化学用语表达不正确的是（     ）
        A．钙离子的电子式：Ca2+                         B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
    C．Na的原子结构示意图：             D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
    4. 已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
    A.原子半径为D＞C＞A＞B               B.原子序数为a＞b＞c＞d
    C.离子半径为 ＞ ＞ ＞      D.a+2=c
    5. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数c>b                   B．离子的还原性Z－> Y2－
    C．氢化物的稳定性H2Y>HZ         D．原子半径X>W
    6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．BeO为两性氧化物                 B．Be(OH)2难溶于水  
    C．H3BO3是难溶于水的弱酸           D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
    7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是(    )
    A.1   B.3   C.5   D.6
    8. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
    根据要求完成下列各小题
    （1）实验装置：
    填写所示仪器名称A              B            
    （2）实验步骤：
    连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                         ;
    装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                                    ;
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                 ;
    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                         。
    9. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（　　）
     　 A． D、E中一定都含有甲元素
    　 B． 单质B肯定是氧化剂
    　 C． A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
    　 D． 若A是非金属，则B一定为金属
    10. 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
    A．“四中子”不显电性
    B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素  
    C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
    D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
    二、实验题
    11. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
    Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
    (1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
    　　　　与盐酸反应最剧烈，　　　　与盐酸反应的速度最慢；　　　　与盐酸反应产生的气体最多。
    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　　　　。
    Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
     (3)仪器B的名称为　　　　，干燥管D的作用为防止　　　　。
    (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　　　　的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　　
    　　溶液吸收尾气。
    (5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液　　　　的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　　　　溶液的洗气瓶除去。
    12. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目

     

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