【实例分析】某温度下,可逆反应H2 + I2(g) 2HI的平衡常数K=0.25,在两个体积相等的V L的密闭容器中分别充入1mol H2和1mol I2(g)、2molHI,反应达到平衡后,求HI的物质的量
【结论】一定温度下的可逆反应,不论从正反应开始还是从逆反应开始,或从正、逆反应同时开始,只要满足一定的投料关系 ,都可以达到相同的平衡状态。 三类等效平衡:(共同点:平衡状态的 相同)
类型 定容下的全等平衡(也称量等同平衡) 定压下等效平衡(也称量分数等同平衡) 气体体积不变的可逆反应、定容下的量分数等同平衡
条件 投料 量相同(或一边倒换算后相同) 投料比相同(或一边倒换算后投料比相同) 投料比相同(或一边倒换算后投料比相同)
结果 平衡状态完全相同。如例1. 相当于若干 个全等平衡(c、%、M、 、 相同,V、n、m是倍数关系)。如例2.[ 相当于若干个全等平衡,再恢复到原体积,平衡不移动(%、M相同,n、c、m、 、P是倍数关系)。如例3.
【注意】:1、平衡移动不能确定结果时可借助于等效平衡进行分析。(如是否为全等平衡、是否为定压下的等效平衡、是否可虚拟若干个全等平衡后再恢复到原体积分析平衡的移动及其结果。
2、若反应物只一种,增加任意量均可虚拟若干个全等平衡;若定压,不需要投料比,增加任意量均是定压下等效。如2NO2 N2O4平衡后增加一定量NO2或N2O4,若定压,等效;若定容,虚拟若干个全等平衡,再压回原容器。
例1、在一定温度下,下图示的三个容积相等的容器中都进行反应2A(g) +B(g) 3C(g) +D(g),平衡后三个容器的平衡状态完全相同(即全等平衡):三个容器中物质C的体积分数 ,物质的量浓度 ,物质的量 ,三个容器的压强 ,混合气体的平均相对分子质量 ,混合气体的密度 ,平衡速率 。
例2、在一定温度下,下图示的三个压强相等的容器中都进行反应2A(g) +B(g) 3C(g) +D(g),平衡后三个容器属于定压下的等效平衡:三个容器中物质C的体积分数 ,物质的量浓度 ;混合气体的平均相对分子质量 ,混合气体的密度 ,平衡速率 。三个容器的体积之比依次为 ,三个容器中物质C的物质的量之比依次为 。
Ⅰ Ⅱ(等于两个Ⅰ容器) Ⅲ(等于三个Ⅰ容器)
例3、在一定温度下,下图示的三个容积相等的容器中都进行反应H2 + I2(g) 2HI,平衡后三个容器也等效,三个容器中HI的体积分数 ,HI的浓度之比为 ,HI的物质的量之比为 ;
三个容器的压强之比为 ,混合气体的密度之比为 ;平衡速率 ,
混合气体的平均相对分子质量 。Ⅲ
虚拟成两个Ⅰ容器,
Ⅰ Ⅱ 平衡后压回原容器
平衡不移动
Ⅲ 一边倒换算后 虚拟成三个Ⅰ容器
等于3mol H2 平衡后压回原容器
3mol I2 平衡不移动
【练习】1、在一个密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol•L-1。若维持容器体积和温度不变,以下例配比作为起始物质,达到平衡后C的浓度仍为wmol•L-1的是( )
A、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD B、4molA+2molB
C、2molA+1molB+3molC+1molD D、1.5molC+0.5molD
(4)、若在( 3)的平衡混合物中再加入3molC,再达到平衡后C的物质的量分数等于 。
4、在等温等容下进行反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ,分别从两条途径建立平衡:
a、A、B的起始浓度均为2mol•L-1;b 、C、D的起始浓度分别为2 mol•L-1 6mol•L-1。下列叙述正确的是
A、平衡后,A气体的体积分数相不同 B、平衡后,混合气体的压强a是b的1/2倍
C、a b途径平衡后,混合气体