复分解反应及其应用(学案)
班级 姓名
活动一:学会分类(请用序号填空)
1、2Mg+O2点燃====2MgO 2、2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
3、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 4、NaOH+HCl==NaCl+H2O
5、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 6、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
7、2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 8、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
9、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 10、Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu
化合反应 分解反应
置换反应 复分解反应
活动二:学会判断
回顾:复分解反应的条件:
根据复分解反应发生的条件,判断下列物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,不能反应的说明原因。
①Na2SO4 +BaCl2 ②AlCl3 + KOH
③NaCl + KNO3 ④Fe(OH) 3 +CuCl2
⑤H2SO4+ NaCl ⑥HCl +Mg(OH)2
⑦AgNO3 +HCl ⑧Fe2O3+HCl
小结:1、复分解反应的类型(提示:五大类即酸碱盐的五种化学性质):
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
2、复分解反应的实质:
3、常见的八种沉淀物:
活动三:学会应用(链接中考)
1、共存
例1、(2013•南京)下列各组离子在水中一定能大量共存的是( )
A.Na+、H+、HCO3- B.Na+、Ca2+、CO32-
C.K+、NO3-、H+ D.H+、Cl-、OH-
例2、(2012•南京)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.Ba2+、Cu2+、OH- B.Na+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、CO32- D.Fe3+、Cl-、NO3-
归纳小结:
跟踪训练:(2013•常州)在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、K+、SO42- B.H+、Cu2+、SO42-
C.Na+、NH4+、NO3- D.Ca2+、NO3-、CO32-
2、鉴别
例:下列试剂中,能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( )
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
解题要点:
跟踪训练:(2013•镇江)下列各组溶液,不用其他试剂不能鉴别出来的是( )
A. Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B. 稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C. NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D. CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
3、除杂
例:除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后,过滤、蒸发
B NaCl固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸,蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液,过滤
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铁粉,过滤
解题要点: