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2014届南京市中考化学专题复习之《金属的冶炼和性质》教案+学案+课件（中华中学上新河初级中学）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：678KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2014-04-17 21:17:27
- 上传时间：2014-04-17 21:17:54
※下载地址※
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※资料简介※
《金属冶炼和性质》专题复习
中华中学上新河初级中学
【教学目标】
1、知识与技能
（1）梳理金属和金属化合物之间的转化关系。
（2）进一步认识理解金属活动性顺序，知道常见金属与氧气反应及置换反应与活动性顺序表有着关联。
（3）通过设计实验验证金属活动性顺序，巩固和加深对金属化学性质的认识，通过设计从混合物或化合物中分离提取金属的实验方案，加深对金属和金属化合物之间转化关系的认识，培养实验设计能力。
2、过程与方法
（1）结合已有知识的回顾，步步设疑，激发学生已有知识体系，同时构建新的知识体系，并能应用新的知识体系解决实际问题。
（2）通过问题的分析和讨论，引导学生运用比较、分类、归纳和概括等学习方法。
3、情感•态度•价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。
（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。
【教学重点】掌握金属的冶炼原理和金属的化学性质并构建知识体系
【教学难点】金属的化学性质和金属活动性顺序表的应用
【教学过程】
师生活动设计意图
一、引入课题
图片，沙里淘金说明自然界中有金属单质存在
问题：更多的金属以什么方式存在呢？通过那些途径能够将化合物中的金属转化出来呢？通过时事热点导入，激发学生的学习兴趣。
二、知识梳理
1、金属的冶炼
沙里淘金----利用密度不同，分离得到-----如：金
受热分解-----氧化汞分解---------- 汞
矿石冶炼-----金属氧化物被还原--------如：炼铁
（Fe2O3可与H2 CO C反应生成Fe单质）
溶液置换------金属置换盐溶液中金属-------如：曾青得铁化为铜
（如：用Zn可与FeSO4反应得到Fe）
2、金属的化学性质
①与氧气的反应-------化合反应
②与稀酸的反应-------置换反应
③与盐溶液的反应-------置换反应
回归教材，梳理知识

复习有关金属生成及反应金属化学性质的反应

熟练并正确书写化学反应方程式
三、规律探寻
回顾：金属活动性顺序表
分组讨论问题：
①不同金属的制备方法与金属活动性顺序表有什么关系？
②以镁、铝、铁、铜、金为例，比较不同金属与氧气反应，条件和现象有何不同？推测，金属钠能直接保存在空气吗？
③以镁、铝、铁、铜、银为例，比较金属在与稀酸、盐溶液发生置换反应时，应具备怎样的条件？钾钙钠活泼金属能和盐溶液发生置换反应吗？

汇总得到如下基本结论：
①自然界中以单质形式存在的金属有：金（不活泼）
②金属与氧气反应的条件、现象：铝之前的金属常温下与氧气反应，氧化铝是致密氧化膜；铁铜在水、氧气中易生锈，铁在纯氧气中燃烧，生成黑色四氧化三铁，铜加热生成黑色氧化铜；真金不怕火炼
③金属与稀酸的置换反应：镁之后，氢之前；
金属与盐溶液的置换反应：镁之后，盐可溶，前换后；

练习：请写出铝与硫酸铜反应的化学方程式

从微观粒子变化的角度分析该反应的实质：
反应中，活泼金属铝的原子失去电子，变成阳离子进入溶液；不太活泼的金属铜离子获得电子变成原子成为金属单质。

所以金属的活动性与金属的原子结构有关，与该金属在元素周期表中的位置有关。
我们一起来看看金属钾钙钠在元素周期表的哪个位置？它们的原子结构有什么共同点？
左下角，容易失电子，金属活动性较强。
复习并理解金属活动性顺序表的内涵，构建金属知识体系
激发学生动脑筋思考，联想不同现象，探寻变化规律，培养学科思维习惯
透过现象看本质，深刻认识学科体系
点拨提升，拓展思维
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