1.下列物质中属于强电解质的是________。
①含有强极性键 的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸
⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol•L-1,pH=1的HA ⑦NH3的水溶液 ⑧氯水
2.下列说法不正确的是 ( )
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4 是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 。
①醋酸与水能以任意比互溶; ②醋酸溶液能导电; ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常温下,0.1 mol•L-1醋酸的pH比0.1 mol•L-1盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;
⑥0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH=8.9;
⑦pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
4.(2011•大纲全国卷,6)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是( )
A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④
5.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,要使溶液中
值增大,可以采取的措施是 ( )
①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加 少量冰醋酸 ④加水 ⑤通入HCl气体 ⑥加入NaAc固体
A.①②④⑥ B.①②③④ C.④⑤ D.④⑤⑥②
6.今有室温下四种 溶液,有关叙述不正确的是 ( )
① ② ③ ④
pH 11 11[来源:学科网] 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠 溶液 醋酸 盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1 L④与V2 L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
7.冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是( )
8.(2011•福建理综,10)常温下0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液 稀释到原体积的 10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸
D.提高溶液的温度
9.(2012•上海,17)将1 00 mL 1 mol•L-1 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一
份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2-3)的变化分别是 ( )
A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小
10.下列关于电离平衡常数(K)的 说法中正确的是 ( )
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓 度的同一弱电解 质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3
11.(2012•浙江理综,12)下列说法正确的是 ( )
A.常温下,将 pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液 的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH <7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中 和
D. 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
12.(2010•大纲全国卷Ⅱ,9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )