安徽省巢湖一中2013—2014学年度第二学期期中测试高一化学卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试用时100分钟。
可能会用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)
1.2013年12月,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是( )
A.SO2 B.NO2 C.PM2.5 D.NO
2. 核磁共振(NMR)技术已应用于分子结构的测定和医学诊断等领域,已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。判断下列哪种原子不能产生NMR现象( )
A. C B. O C. N D. P
3.下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是 ( )
4.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液,产生的沉淀为 ( )
A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaSO4 和BaSO3 D.BaS
5.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会产生新的物质 B.会引起化学键的变化
C.必然伴随着能量的变化 D.必然引起物质状态的变化
6.已知A+B = C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.反应中A与B的总能量一定高于C和D的总能量
D.因该反应是放热反应,故不加热该反应就能反应
7.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.将HCl通入水中 B.烧碱溶于水 C.将SO2通入水中 D.硫酸氢钠溶于水
8. 反应N2+3H2 2N H3刚开始时,N2的浓度为3mol•L-1,H2的浓度为5mol•L-1,5 min后测得NH3浓度为 1mol•L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )
A.v(NH3)=0.2mol•L-1•s-1 B.v(N2)=0.2mol•L-1•min-1
C.v(H2)=0.2mol•L-1•min-1 D.v(H2)=0.3mol•L-1•min-1
9. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1 、0.2mol•L-1,达到平衡时浓度可能正确的是( )
A.SO2为0.3mol•L-1 B.SO2、O2分别为0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
C.SO2、SO3均为0.25mol•L-1 D.SO2、SO3分别为0.24mol•L-1 、0.14mol•L-1
10.一位患者镶了两颗假牙,其中一颗是黄金的,另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后,他时感头疼,心情烦躁,多次治疗未见好转。如果你是医生,下列方法不能治疗其疾病的是( )
A.将金假牙改为铝质假牙 B.将两颗假牙都做成不锈钢的
C.将两颗假牙都做成黄金的 D.将两颗假牙都做成特殊树脂的
11. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为:( )
A.H2+2OH--2e- = 2H2O B.O2+4H++4e- = 2H2O
C.H2-2e- = 2H+ D.O2+2H2O+4e- = 4OH-
12.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在,下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )
A.该元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+4
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小
13.下列化学中的“实质”叙述不正确的是( )
A.元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化
B.氧化还原反应的实质是化合价的改变
C.化学键的实质是原子之间强烈的相互作用
D.化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成
14. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是 ( )
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
15.下列有关离子化合物的说法正确的是( )
A.离子化合物一定易溶于水
B.离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
C.熔融状态下能够导电的物质,一定是离子化合物
D.离子化合物在晶体状态下有离子存在,但不导电
16.下列有关物质性质的 比较中,正确的是 ( )
①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->Cl-
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:Na>Mg>O
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
17. 将过量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入等浓度、等体积的稀硫酸中,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与