当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 氧化还原反应 →

【热点专题】化学如诗--氧化还原反应方程式的配平（讲解+典型例题分析）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：103
- 更新时间：2014-05-02 15:08:34
- 上传时间：2014-05-02 15:09:41
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
奇数配偶法
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶。
观察配平道理简，
二四不行再求六。

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：
1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6 ，……
例一：请配平反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求分析如下：
在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：请配平反应式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6 。观察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

【典型例题1】Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
□NaClO+□Fe2（SO4）3+□ M ═□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□ N
下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C．M与N分别是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO4
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．
【分析】A、根据化合价升降进行判断；B、根据得失电子总数相等进行判断；C、运用氧化还原反应配平得出正确结论；D、根据方程式，结合化学计量数进行计算。
【解析】A、铁的化合价由+3价升高为+6价，故铁元素被氧化，故Na2FeO4是氧化产物，+6价铁具有强的氧化性，可消毒杀菌；Na2FeO4被还原后生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，故A正确；B、氯的化合价由+1价降低为-1价，故NaClO为氧化剂，铁的化合价由+3价升高为 +6价，故Fe2（SO4）3为还原剂，Fe：+3→+6，↑3×2，×1 Cl：+1→-1，↓2，×3 故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故B正确；C、Fe：+3→+6，↑3×2，×1 Cl：+1→-1，↓2，×3，故 NaClO的化学计量数为3，Fe2（SO4）3的化学计量数为1，根据Cl和Fe守恒可知：NaCl的化学计量数为3，Na2FeO4的化学计量数为2，根据硫酸根守恒可知：N为Na2（SO4）3，化学计量数为5，再根据钠守恒可知：M为氢氧化钠，化学计量数为10，故C错误；D、NaCl的化学计量数为3，Na2FeO4的化学计量数为2，故有3molNaClO完全反应，则生成2molNa2FeO4，故D正确；故选：C。
【点评】氧化还原反应配平是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂的判断、胶体的性质以及物质的量的计算，综合性较强。

【典型例题2】化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】氧化还原反应方程式的配平
【分析】根据氧化还原反应得失电子数相等配平方程式。
【解析】SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，该反应中化合价的变化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4价→+6价，一个SO2分子失2个电子，所以SO2是还原剂；HNO3→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO3分子得3个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数为6，所以SO2的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2，其它元素根据原子守恒配平．所以该方程式为3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO。故选C。
【点评】本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂根据得失电子数相等配平，其它元素根据原子守恒配平。
【典型例题3】用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4-+ C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（　　）
A．该反应右边方框内的产物是OH-
上一篇资料:山东省济南市长清区双泉中学2014届九年级中考化学专题复习学案--天平上的化学
下一篇资料:安徽省巢湖一中2013—2014学年度第二学期期中测试高一化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...