本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共120分。时间100分钟。
可能用到的相对原子 质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第I卷(选择题,共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(X)=v(Y) B.3v(W)=2v(X)
C.2v(X)=v(Y) D.2v(X)=3v(Z)
2.对于反应:A+B C , 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( )A.增加体系的压强 B.减少C的物质的量浓度
C.增加A的物质的量 D.升高体系的温度
3.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%,则 ( )
A.物质A的转化率大了 B.a<b
C.物质B的质量分数减小了 D.平衡向正反应方向移动了
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 氯水中有平衡:Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
5.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A.滴入甲基橙试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH—、Cl—
D. 加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-
6.下列说法正确的是 ( )
A.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大;
B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大;
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数;
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率。
7.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是: ( )
A. 将水加热煮沸 B. 向水中投入一小块金属钠
C.向水中通入二氧化硫气体 D. 向水中加食盐晶体
8.用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 ( )
A.盐酸 B.硝酸 C.醋酸 D.高氯酸
9.在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+, 对于该平衡,下列叙述正确的是: ( )
A.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.通入少量HCl气体,溶液中pH值增大
D.加入水时,平衡向逆反应方向移动
10.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液,加入0.2 mol•L-1的氨水,测得溶液导电性变化如右图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为 ( )
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
11.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )
A.加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液 B.加入10mL 0.01mol•L-1的盐酸溶液
C.加水稀释成100mL D.加入10mL 的水进行稀释
12.100 mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。( )
A.x为强酸,y为弱酸
B.随着稀释的进行,y的电离程度减小
C.稀释前x、y的物质的量浓度相等
D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,y放出的氢气多
13.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )