一、学习目标(明确方向,学习自主化)
1、学习乙烯的组成和结构特点,烷烃与烯烃在结构上的区别;
2、掌握乙烯的主要化学性质及在化工生产中的作用;
3、从结构上认识加成反应的特点,掌握加成反应和取代反应的区别。
二、重点、难点(明确主线,倾注实践)
1、乙烯的化学性质和加成反应的概念。
三、预习导引(基础知识,自学消化)
(注:白球—H,黑球—C,棕球—Br,白棍—单键,紫棍—双键中的一个单键)
a、 小组合作 用球棍组装出一个乙烷分子和一个乙烯分子的球 棍模型;
b、 根据乙烯分子的球棍模型结合幻灯片提示完成下列填空;
1、写出乙烯的分子式: 结构式: 电子式:
结构简式: 空间结构:
2、乙烯的物理性质:颜色: 气味: 状态:
溶解性: 密度:
四、精讲点拨(合作探究,突破重难点)
活动与探究(P63)(乙烯的化学性质)
(一 )、乙烯的加成反应
实验一 实验现象 结论
1、将CH2=CH2通入 Br2/ CCl4溶液
2、【小组交流与讨论】思考一分子乙烯与一分子Br2反应是哪种类型反应?
小组合作用球棍组装可能 的反应产物,并设计实验方案进行验证?(小组内讨论统一答案后确定汇报者进行汇报本组讨论的成果。)
实验方案 实验现象 结论
(1)
(2)
......
3、请写出乙烯与氢气、卤化氢、水在一定条件下发生加成反应的化学方程式(组员个体先完成,小组 内交流统一答案后确定汇报者用结构简式在黑板上展示反应产物):
反应物质 化学反应方程式
(1)CH2=CH2与H2(H-H)
(2)CH2=CH2与HX(H-X)
(3)CH2=CH2与H2O(H-OH)
(二)、乙烯的氧化反应
实验二 实验现象 结论
1、将CH2=CH2通入KMnO4 (H+)溶液
(三)、乙烯的燃烧反应
实验三 实验现象 结论
1、将CH2=CH2点燃
五、典题训练(自我实践,建构新知)
1、如何鉴别CH3CH3和CH2=CH2?
2、如何除杂CH3CH3(CH2=CH2 )?
六、归纳小结(回忆所学,知识系统化)
七、练习巩固(元神归位,学以致用)
1、能用于鉴别乙烷和乙烯