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2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题三 非金属及其化合物（5份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2014-05-13 08:20:04
    • 上传时间：2014-05-13 08:20:58
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  • 2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三第三单元　含硫化合物的性质和应用
     考点一　硫单质和硫的氧化物
     1．硫单质
    (1)自然界中硫的存在形态：既有化合态又有游离态。
    (2)物理性质
    颜色状态：淡黄色固体。
    溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。
    (3)化学性质
     2．硫的氧化物
    (1)二氧化硫
    ①物理性质
    色味态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。
    ②化学性质
     (2)三氧化硫
    ①物理性质
    在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。
    ②化学性质
     (3)硫的氧化物对大气的污染
    ①硫的氧化物来源、危害及治理
     
    ②硫酸型酸雨的形成途径有两个：
    途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
    途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
    ◎思考与探究
    　(1)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
    (2)①把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相同？为什么？
    ②潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？
    (3)将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
    　(1)硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。
    (2)①把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
    ②将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
    (3)褪色　褪色　有浅黄色沉淀生成　褪色　变红　褪色
    还原性　还原性　氧化性　酸性　酸性　漂白性
      SO2的漂白性及检验
    1．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是(　　)
    A．SO2　　　　　　　　　　　B．H2O2
    C．O3  D．HClO
    答案：　A
    2．下列说法正确的是(　　)
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
    解析：　由于SO2的还原性导致溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2能使石蕊试液变红，但不褪色，A错；Na2O2、H2O2、HClO等物质均可使品红溶液褪色，B对；SO2利用化合反应使红墨水褪色，漂白粉、Na2O2利用氧化反应使红墨水褪色，活性炭利用吸附原理使红墨水褪色，C错；SO2与Cl2等物质的量混合后遇水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使漂白能力丧失，D错。
    答案：　B
    ◎名师归纳　
    (1)因SO2造成的褪色归类
    SO2酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色
    (2)常见的能用于漂白的物质的比较
     (3)SO2的检验
    将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。
     SO2与CO2的性质比较与鉴别
    3．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体是(　　)
    ①石灰水　②KMnO4溶液　③溴水　④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液　⑤品红溶液
    A．①②③⑤　　　　　　　　　B．②③④⑤
    C．只有①  D．①②
    解析：　CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO4沉淀；而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2不能，所以品红溶液能区别。
    答案：　C
    4．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是(　　)
    ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    ③使品红溶液褪色　④

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