2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题四 物质结构和元素周期律（3分）
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2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题四第一单元 原子结构
考点一 原子的构成
1．原子的构成
原子原子核质子①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子①中子不带电②相对质量约为1核外电子①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子中子的11 836
2．粒子之间的关系
(1)电中性粒子
①质子数＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数＝质子数＋中子数。
(2)带电荷粒子
①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；
②阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
◎思考与探究
(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？符号12 6C表示的含义是什么？
(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？
提示： (1)11H中不含有中子，所有原子均含有质子；12 6C表示质子数为6，中子数为6的碳原子。
(2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像Na与NH＋4，质子数均为11，二者不属于同一元素。
粒子中微粒数的确定
1．(1)18O中的质子数为________，中子数为________。
(2)131 53I中的中子数与质子数之差为________。
(3)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。
(4)CO2－3中的质子数为________，电子数为________。
答案： (1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 32
2．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( )
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO
C．H2O和CH4 D．HCl和F2
解析： A项、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。
答案： B
◎名师归纳 符号baX＋cd＋e中各数字的含义
微粒数的计算
3．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol
C.WA(A－x＋m)mol D.WA(A－x－m)mol
解析： 根据n(Rm－)＝质量摩尔质量≈WAmol，所以W g Rm－所含中子的物质的量为：WA(A－x＋m)mol。
答案： C
4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.aA＋m(A－N＋m)mol B.aA(A－N)mol
C.aA＋m(A－N)mol D.aA(A－N＋m)mol
解析： X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g•mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m)mol。
答案： A
◎名师归纳 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
物质的质量――→÷摩尔质量来自质量数物质的量
――→×一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量――→×NA粒子数考点二 元素、核素、同位素
1．元素、核素、同位素
2．几种重要的核素
核素 235 92U
14 6C
21H
31H
18 8O用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
3.同位素的“六同”、“三不同”
中子数不同质量数不同物理性质不同三不同同位素―→六同①原子核内质子数相同②核电荷数相同③原子的核外电子数相同④属于同一种元素⑤在元素周期表中位置相同⑥化学性质基本相同
◎思考与探究
(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含________种元素，__________种核素，其中互为同位素的是____________，中子数相等的核素是____________。
(2)H2、D2、T2互为同位素吗？
提示： (1)5 6 6Li与7Li 23Na与24Mg
(2)不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子。
“三素”元素、核素、同位素概念辨析
1.11H、21H、31H、H＋、H2是( )
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子
解析： 11H、21H、31H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。
答案： D
2．下列有关说法中正确的是( )
①12C和14C的化学性质相同 ②37Cl原子核内中子数为17 ③12CO2与14CO2互为同位素 ④Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同
A．①③ B．②③
C．① D．④
解析： 12C与14C互为同位素，化学性质相同，①对；②37Cl的核内中子数为37－17＝20，②错；CO2为分子，12CO2与14CO2不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，③错；Ca与Ca2＋都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2＋在反应中不能失电子，Ca却容易失去电子，④错。
答案： C
◎名师提醒
(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(2)质子数相同而中子数不同的两- 上一篇资料:2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题三 非金属及其化合物（5份）
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