当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 苏教版 → 专题2 化学反应速率与化学平衡 →

2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题六化学反应速率与化学平衡（3份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.64MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2014-05-13 08:24:10
- 上传时间：2014-05-13 08:24:53
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题六第一单元　化学反应速率

考点一　化学反应速率

1．表示方法
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2．数学表达式及单位
v＝ΔcΔt，mol•(L•s)－1或mol•(L•min)－1
3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系
对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
◎思考与探究
1．化学反应速率v＝ΔcΔt是指即时速率还是平均速率？
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？
3．化学反应N2＋3H2 2NH3，随着反应的进行，N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快？

4．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为__________。
提示：　1.根据v＝ΔcΔt可知是平均速率，只有在v－t、v－p、v－T图像中曲线上的点才表示即时速率。
2．不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．N2、H2的消耗和NH3的生成是同一反应方向，用它们表示该反应的速率意义相同，N2、H2的消耗速率减慢，NH3的生成速率必然减慢。
4．3Y＋Z 2X　0.025 mol•L－1•min－1

比较化学反应进行的快慢
1．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y 2Z＋2W，分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3 mol•L－1•min－1，乙：v(Y)＝1.2 mol•L－1•min－1，丙：v(Z)＝0.8 mol•L－1•min－1，丁：v(W)＝0.02 mol•L－1•s－1，则反应最快的是(　　)
A．甲　　　　　　　　　 B．乙
C．丙 D．丁
答案：　D
2．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol•L－1•min－1
B．v(B)＝1.2 mol•L－1•s－1
C．v(D)＝0.4 mol•L－1•min－1
D．v(C)＝0.1 mol•L－1•s－1
解析：　本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol•L－1•min－1；D项中对应的v(A)＝3 mol•L－1•min－1。
答案：　D
◎名师归纳　
　比较反应速率大小的方法——“一看二转三比较”
比较用不同物质表示的反应速率相对大小时：
第一步看单位是否统一；
第二步是若单位不统一，转化成同一单位，不同物质表示时转化成用同一物质表示；
第三步是比较数值的大小。
化学反应速率的计算
3．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO2的浓度减少了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为(　　)
A．0.1 s　　　　　　　　　　 B．2.5 s
C．5 s D．10 s
解析：　根据化学方程式，当SO2的浓度减少了0.4 mol•L－1时，消耗O2的浓度是0.2 mol•L－1，由化学反应速率的计算式v＝Δct得t＝Δcv＝0.2 mol•L－10.04 mol•L－1•s－1＝5 s。
答案：　C
4．将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L•min)。
则：(1)x＝________。
(2)前5 min内B的反应速率v(B)＝________。
(3)平衡时A的转化率为________。
解析：　(1)v(D)＝0.5 mol/L5 min＝0.1 mol/(L•min)＝v(C)，由此推知x＝2。
(2)v(B)＝vC2＝0.1 mol/L•min2＝0.05 mol/(L•min)
(3)　　　　　　　　　3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)
起始浓度/mol/L a a 0 0
转化浓度/mol/L 0.75 0.25 0.5 0.5
平衡浓度/mol/L a－0.75 a－0.25 0.5 0.5
(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5解得：a＝1.5；
A的转化率为α(A)＝0.75 mol/L×2 L1.5 mol/L×2 L×100%＝50%。
答案：　(1)2
(2)0.05 mol/(L•min)
(3)50%
◎名师归纳　
1．化学反应速率的比较方法
(1)归一法：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比值法：速率大小比较时，可以用各物质表示的速率除以对应物质的化学计量数，对求出的数值进行大小排序，数值大的表示该反应速率快。
2．化学反应速率的计算方法
(1)公式法
利用v＝Δc/Δt直接进行计算。
(2)比例关系法
利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。
(3)“三段法”的解题模式
依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式(“三段式”)求解：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应　　　　　　mA　＋　nB pC
起始浓度(mol•L－1) a b c
转化浓度(mol•L－1) x nxm pxm
某时刻浓度(mol•L－1) a－x b－nxm c＋pxm

考点二　影响化学反应速率的因素
上一篇资料:2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题五化学反应与能量变化（3份）
下一篇资料:2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题七溶液中的离子反应（3份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题六 化学反应速率与化学平衡（3份）

2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题六化学反应速率与化学平衡（3份）