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湖南省五市十校2013-2014学年高一下学期期中教学质量联合检测化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：136.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2014-05-19 15:37:36
- 上传时间：2014-05-19 15:38:17
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- ※资料简介※
五市十校2014年上学期高一教学质量联合检测
化 学
时量：90分钟 满分：100分
命题、审定责任人：桃江一中 彭登攀 益阳市箴言中学 左国勋 沅江一中 胡波
作答要求：
1． 考生领到试卷和答题卡后，请认真检查有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题，请提出更换请求；
2． 请在试卷规定的位置填写规定的考生信息；
3． 所有答案必须全部填涂或填写在答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效；
4． 严禁考生将试题卷、答题卡和草稿纸带出考室，违者作考试无 效处理。
试题可能所需相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 P-31 S -32
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1． 27Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是
A．质子数为 33 B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为60
2．下列物质不属于有机物的是
A. 乙酸 B. 碳酸钠 C. 乙醇 D. 乙烯
3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y
C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y
5．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
6．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
7．下列化学用语的书写正确的是
A． 乙醇的结构简式C2H6O B．一氯甲烷的分子式CH3Cl
C ．硫原子的原子结构示意图 D．四氯化碳的电子式
8．下列反应中，不属于取代反应的是
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．乙烯与溴生成1，2二溴乙烷
D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿
9．下列反应中，属于吸热反应的是
A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧
10．下列A、B两种元 素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
11．CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公
众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子
有6个电子层 ，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是
A．铊的元素符号为Tl B．铊原子的中子数为204
C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊的金属性比铝的金属性强
12．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A．A、B、C的分子数比为1:3:2 B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
13．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，
下面判断正确的是
A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 B．金属性：甲＞丙
C．原子半径： 丙＜丁＜戊 D．最外层电子数：甲＞乙
14．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．锌是正极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
15．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
16．将等质量的两份锌粉a、 b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图
中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
17． CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系
A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法判断
18．如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e- CO32—+7H2O,下列叙述正确的是
A．通入甲烷的一极为正极 B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
19．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A．③﹥② ﹥① B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②
20．下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③⑥
21．设C＋CO2 2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为
A．v1减小，v2增大
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