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福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：288.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2014-06-10 08:25:42
- 上传时间：2014-06-10 08:26:16
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※资料简介※
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（共21题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42 分）
1．下列表达方式正确的是（   ）
A．Na+的电子排布图：
B．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
C．碘化铵的电子式               D．H2O电子式为：
2．下列有关说法错误的是（   ）
A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大           D．Al、Mg、Na第一电离能逐渐增大
3．以下比较中，正确的是（   ）
A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋         B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2       D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si
4．下列事实与氢键无关的是（   ）
A．冰的密度比水小 B．H2O的分解温度比H2S高得多
C．氨易溶于水 D．NH3的沸点比PH3高
5．下列过程中，共价键被破坏的是（   ）
A.碘升华    B.酒精溶于水   C.冰融化成水   D.HCl气体溶于水
6．下列描述不符合生产、生活实际的是（   ）
A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀   B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解水制氢气时，用铜作阳极           D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
7．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（   ）
　A．浓度　　　　　　B．压强　　　　　　C．温度　　　　D．催化剂
8． 25℃、101 kPa条件下，反应
2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ•mol －1能自发进行的原因（   ）
A．是吸热反应     B．是放热反应    C．是熵减小的反应    D．是熵增效应大于热效应
9．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动
10．将1 mol X和1mol Y充入1 L密闭容器中发生反应：
X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（   ）
A．平衡时X的浓度为0.2 mol/L             B．a的值为2
C．Y的转化率为60%                      D．反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L•min)
11．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（    ）
A．若增加CO的用量，上式中的△H增大
B．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
12．下列有关反应热的说法中正确的是（   ）
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H= - 57.3kJ•mol－1，所以1.00L 1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液
恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
13．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2 O，下列化学反应速率最大的是（   ）
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃
14．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（   ）
A．干冰和氯化铵分别受热变为气体     B．液溴和苯分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化         D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
X Y Z W
化合价 -4 -2 -3 -2
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5
15． X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（    ）
A． X　 B．Y    C．Z    D．W
16．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（   ）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非
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