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山东省济宁市金乡一中2013-2014学年高二5月质量检测化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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  • 山东省济宁市金乡一中2013-2014学年高二5月质量检测 化学试题
    一、选择题（每小题3分，共54分；每题只有一个正确答案）
    1. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g)   2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量   
    A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol
    C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
    2. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是   
    A．反应可表示为3X＋Y 2Z
    B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol•L－1•s－1[
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速 率均增大
    D．升高温度，平衡常数一定增大[
    3. CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下
    A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变
    B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
    C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小
    D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变
    4．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是
    A．常温下，100mL  1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B．标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA
    C．1mol氢氧根离子中电子数为10NA
    D．28g N2和C2H4的 混合气体分子数为NA,体积约为22.4L
    5．下列叙述正确的是
    A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。
    B．将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3==Fe3＋＋NO↑＋2H2O       
    C．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质                                      
       D．蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化
    6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
       A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
       B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
       C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K +、Na＋、AlO2－、S2O32－
       D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－
    7．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是
    A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO2中的氮元素被还原
    C.每生成1mol H2O转移6mol电子        D. CO2是氧化产物
    8．常温下0.1 mol•L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是  
    A．加入适量的氢氧化钠固体              B．将溶液稀释到原体积的 10倍
    C．加入等体积0.2 mol•L－1氨水          D．降低溶液的温度
    9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L )进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
    10．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
    A．通入二氧化碳气体    B．加入氢氧化钠固体
    C．通入氯化氢气体     D．加入饱和石灰水溶液
    11．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：
         N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：
    下列说法正确的是  
    A．t1 min时正、逆反应速率相等
    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
    C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝34 mol•L－1•min－1
    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

    12．可逆反应mA(g)＋nB pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是  
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A 、B的转化率都增大
    13．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
    Ni(s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别
    为5×104、2。下列说法正确的是  
    A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小
    B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol•L－1，则此时v(正)<v(逆)
    C．恒温恒压下，向容器中再充入 少量的Ar，上述平衡将正向移动
    D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
    14．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
    A．强酸溶液产生较多的氢气      B．两者产生等量的氢气                   
    C．无法比较两者产生氢气的量    D．弱酸溶液产生较多的氢气
    15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 
    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
    B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C．若从A点到C点，

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