江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册教案--碱及其性质
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2014-06-16 09:44:00
- 上传时间：2014-06-16 09:45:13
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- ※资料简介※
主备人 学科 化 学 主备时间 2.13 集体备课时间
执教人 课题 碱及其性质2 执教班级 集体备课地点 初 三一楼办
教 学
目 标 1. 复习氢氧化 钙、氢氧钠的主要物理性质和用途。
2.掌握碱的化学性质，知道碱具有相似化学性质的大原因
教 学
重 点 氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质
教 学
难 点 化学方程式的书写
教 法 讲授、讨论、练习等 教时 2
一次备课 集体备课（二次备课）
【教学过程】 教师活动
学生活动
情境创设、导入新课：
〖环节一〗情景再现：
化学晚会上，小时将一张滤纸贴在黑板上，然后向滤纸上喷洒液体A．当喷 洒完A后，滤纸上呈现出一幅美丽的红花蓝叶百合图（如右图）；你想知道A是什么液体，花叶是用什么药品绘制，花芯用什么药品绘制的？你会用化学药品绘出类似的图画吗？
下面我们就来学习
[板书课题] 第二节 碱及其性质（二）
〖环节二〗前置诊断 知识回顾
回顾一下酸的共性有哪几些？氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质有哪些？两种物质有什么异同，在水中的溶解能力是怎样的？
合作探究、展示交流：
〖环节三〗知识建构 探究新知
【实验探究1】
1、请同学们利用实验桌上提供的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色的石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。
操作 滴入石 蕊试液后的现象 滴 入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
【实验探究2 、3】
2、向分别盛有生锈铁钉、氯化铜溶液、 碳酸钠溶液、试管中分别加入少量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，观察并记录现象。
物质 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象【实验探究4】
3、向分别盛有二氧化碳气体的矿泉水中加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液， 立即盖紧瓶盖，振荡，观察并记录现象。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
[教师总结]
盛 有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有氢氧化钙的瓶子瘪的严重，盛有氢氧化钙溶液的瓶子变浑浊而盛有氢氧化钠溶液的不浑浊。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用于除去二氧化碳气体。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳气体。
[过渡]为什么碱具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。
[过渡]你能总结出碱的通性吗？
总结碱的化学性质：
（1）能使 紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红；
（2）能与非 金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
〖环节四〗知识迁移 拓展应用
[投影展示]
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
[拓展应用]
1、日常生活中盛有碱溶液的瓶子为什么不能敞口放置？为什么？
2、盛有碱溶液的玻璃瓶子为什么用橡胶塞子塞？[交流反思]
通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受？
学生纷纷讨论如何用化学药品绘画
学生讨论思考、回答问题，及时温故知新。 思考、讨论、用自己学过的知识进行猜测。
用实验验证自已的猜想，做到从理论联系实际。
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
提问：1、盛有氢氧化钠、氢氧化钙的瓶子如何保存？
2、如何检验二氧化碳气体、如果除去较多的二氧化碳气体应选择什么物质，为什么？
3、思考、讨论、交流：碱溶液溶于水都能电离出氢氧根离子，因此其他碱溶液也能发生类似的反应。
小组内讨论，初步 达成共识；归纳总结碱的通性。碱溶液中都有OH-，碱的性质其实就是OH-的性质。
展示常见碱 的用途和我国年产量。
畅谈收获
【布置作业】
【板书】
第二节 碱及其性质（2）
一、碱的化学性质：
1、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液红色
2、碱溶 液 + 非金属氧化物 → 盐 + H2O
3、碱溶液 + 某些盐 → 另一种盐 + 另一种碱
二、拓展应用
1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用于除去二氧化碳气体。
2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳气体
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