一、 判断题(写出错误理由)
1、丙三醇、乙二醇、乙醇都是饱和醇,属于同系物。( )
2、电解质溶液都能使蛋白质发生变性。( )
3、根据分散质粒子的直径大小,分散系分为浊液、胶体和溶液。( )
4、C和Si是同一主族元素,所以固态CO2和固态SiO2 同属于分子晶体。( )
5、CH2Br-CH2Br 的 命名为1,2——二溴乙烷。 ( )
6、海带中碘元素提取时氧化滤液中的I- 时,通入氯气,KI溶液变为黄色,继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去。( )
7、化学平衡常数K只随温度变化,T升高,则K增大。( )
8、天然植物油是纯净物,有固定的熔沸点。( )
9、向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几 分钟,冷却后再加入 新制Cu(OH)2浊液加热,可以检验水解产物葡萄糖。( )
10、鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是:加入NaOH溶液,加热后加入AgNO3溶液。( )
二、 填空题
1若X为乙醇,W是O2,则Y是_____________,Z是____________。
X与Z的相对分子质量相差_________。
2、物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),可能发生的化学反应有:________________________________________________
_____ ___________________________________________________________ _______,
当Mg与________反应时,容器内固体物质的质量最多。
3、向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2mol A、2molB和1molA、1molB。相同条件下,
(1)若发生下列反应:A(g)+B(g) C(g) △H<0.
则甲、乙平衡时, A的物质的量浓度C甲(A)_______2 C乙(A),(填大于、等于或小于)
(2)若发生下列反应:A(g)+B(g) 2C(g)△H<0.
则甲、乙平衡时, A的物质的量浓度C甲(A)_______2 C乙(A),(填大于、等于或小于)
4、
下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如 下表所示:
(1) 反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 反应②是____________(填“ 吸热”或“放热”)反应。
(3) △H3=____________________,用△H1、△H2表示
5、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且 有刺激性气味的气体是___________,说明原结晶水合物中有________离子
2)随着NaOH溶液加入,白色沉淀逐渐增多最后白色沉淀逐渐减少并最终消失,说明原结晶水合物中有________离子
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。
6、写出下列化学方程式
1) 与溴水反应:________________________ ________________________________
2) 在NaOH水溶液中加热________________________________________________
3) 催化氧化:__________________________________________________ ______
4) 与新制Cu(OH)2反应:______________________________________________________
5) 浓