当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 化学量 →

2015届高考化学一轮复习（考点+真题+名师+课时）作业--1.1 物质的量 气体摩尔体积

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：45.02KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：78
    • 更新时间：2014-06-18 16:05:23
    • 上传时间：2014-06-18 16:06:28
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 物质的量　气体摩尔体积
    1.    下列几种说法中正确的是    (　　)
    A．摩尔是化学上常用的一个物理量
    B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
    C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol  H2
    D．硫酸的摩尔质量为98 g
    解析：　摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，D项单位错误。
    答案：　C
    2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是   (　　)
    A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定
    B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
    D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
    答案：　B
    3. 一定温度和压强下，30 L某种气 态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是    (　　)
    A．该温 度和压强可能是标准状况
    B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
    C．该气体中每个分子含有2个原子
    D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的 体积也为30 L
    解析：　由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故 该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L•mol－1。
    答案：　A
    4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(　　)
    A．1.8 g NH＋4含有的电子数为NA
    B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
    D．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA
    解析：　1 mol Cl2与Fe完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。
    答案：　A
    5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2； ②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(　　)
    A．①<③<④<②　　B．③<①<②<④    C．④<①<②<③    D．④<②<①<③
    解析：　①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。
    答案：　D
    6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　)
    A．体积比1∶1    B．体积比16∶11   C．密度比16∶11    D．密度比11∶16

    解析：　设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝164 mol，n(CO2)＝144mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得VSO2VCO2＝nSO2nCO2＝164∶144＝11∶16，根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比， 即ρSO2ρCO2＝VCO2VSO2＝16∶11。
    答案：　C
    7．下列叙述正确的是(　　)
    A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
    B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
    C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
    D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
    解析：　A项：根据公式NNA＝n＝mM，可列式：mCOMCO＝mCO2MCO2，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。
    答案：　A
    8．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。”横线上分别应填的是(　　)
    A．右　(M＋2Q)  B．右　(M＋4Q)
    C．左　(M＋2Q)  D．左　(M＋4Q)
    解析：　同一容器在同温同压下不论盛放何种气体，所含气体的物质的量必然相等。NO和H2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为30＋22＝16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。
    答案：　B
    9．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O2电火花2O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)
    A．1.3 g/L        B．1.5 g/L         C．1.7

  • 上一篇资料:2015届高考化学一轮复习（考点+真题+名师+课时）课件--2.3 铁及其重要化合物
    下一篇资料:2015届高考化学一轮复习（考点+真题+名师+课时）作业--1.2 物质的量浓度
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB