安溪八中2013-2014年秋高二年级期末考试
化 学 试 题
试卷分值:100分 考试时间:90分钟
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷答在答题纸上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题 共53分)
一.选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-270kJ•mol-1,下列说法错误的是
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C.在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为
2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+
1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
3、 ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
4、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确是
A.阳极反应为Fe-2e- =Fe2+ B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
5、一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH—2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化
6、某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液,在正极上氧气被还原,在负极上氢气被氧化,下列有关该电池的叙述止确的是
A.负极反应式为:H2+20H- -2e =2H20 B.正极反应式为:02 +4H+十4e =2H2O
C.工作一段时间后,KOH溶液的浓度不变 D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
7、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是
A.温度越高,金属腐蚀速率越快 B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
8、25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01 mol/L盐酸 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水
9、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A.v (O2)= 0.0l mol•L-1•s-1 B.v (NO)=0.002 mol•L-1•min-1
C.v (H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 Dv (NH3)=0.001 mol•L-1•s-1
10、一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s) + CO2(g) 2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
A. v(CO2)= v(CO) B.容器中总压强不变
C.容器中混合气体的密度不变 D.容器中CO的体积分数不变
11、在容积可变的密闭容器中,1molN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于
A.5% B.10% C.15% D.20%
12、反应X(g)+Y(g) 2Z(g); ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大
13、已知某温度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol•L-1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol•L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol•L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol•L-1。物质的量浓度都为0.1 mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN溶液 B.HF溶液 C.CH3COOH溶液 D.HNO2溶液
14、下列说法正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
15、室温下,对于0.10 mol•L—1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH¬—=Al(OH¬)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH¬—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
16、在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如右图所示,下列说法正确的是
A.平衡常数K =
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时 增大
二.选择题(本题包括7小题,每题3分,共21分。每小题有1个选项符合题意