湖南省新田一中高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》学案
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1．按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类
⑴交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。如：某些盐的分类。
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
某些酸的分类：
HNO3 一元酸
HCl 二元酸
H2CO3 含氧酸
H2S 无氧酸
强酸
弱酸
⑵树状分类法：能反映出各事物的关系。把下列无序排列的物质进行分类： Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3•H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO3
二、分散系及其分类
1．分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起 容纳分散质的作用，称作分散剂。
溶液是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。悬浮液和乳浊液也是分散系，例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质，根据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有9种组合方式。
2．胶体
按照分散质粒子直径大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。
有些液态胶体外观上和溶液很难区别,利用丁达尔效应这种物理方法来区分它们.
下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m) ＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
性+质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸[ 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散 系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、酸碱盐在水溶液中的电离
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离：
HCl=====H+ + Cl- H2SO4==== 2H+ + SO42-
NaOH====Na+ + OH- Ca(OH)2=====Ca2+ + 2OH-
NaCl=====Na+ + Cl- （NH4）2SO4==== ==2NH4+ +SO42-
从电离角度看，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子[或铵根（NH4+）]和酸根阴离子。
四、离子反应及其发生的条件
3．离子方程式的意义
不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用H++OH－=H2O来表示。
4．离子反应发生的条件及离子 共存问题
下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。
①生成难溶物质。如：Cu2+和OH－不能大 量共存： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
②生成挥发性的物质。如：CO32－和H+不能大量共存：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
③生成水（难电离的物质）。如：H+和OH－不能大量共存： H++OH－=H2O
五、氧化还原反应- 上一篇资料:湖南省湘潭凤凰中学2013-2014学年高二下学期第三次月考化学试题（无答案）
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