湖南省新田一中高中化学必修1第三章《金属及其化合物》学案
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一、金属的性质
1．金属共同的物理特性
不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。
2．金属共同的化学性质
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活泼性依次减弱
①绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应
4Al+3O2====2Al2O3 2Cu+O2 2CuO
镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。
②通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
③较活泼的金属和水反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2
④和某些盐溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3．金属钠的性质
①主要的物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、 密度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）
②主要的化学性质
钠和氧气反应：钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗。
4Na+O2==2Na2O
点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：
2Na+O2 Na2O2
钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 实验室把钠保存在石蜡或煤油中。
4．金属铝的主要化学性质
既能和酸反应，又能和强碱反应：
2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
5．铁的主要的化学性质
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