当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第二章 化学物质及其变化 → 复习与检测 →

【课堂新坐标】2013-2014学年高中化学人教版必修一章末归纳提升--第二章 化学物质及其变化

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：573.65KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：45
    • 更新时间：2014-08-09 09:08:37
    • 上传时间：2014-08-09 09:09:12
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 化学物质及其变化物质的分类简单的分
    类方法交叉分类法树状分类法物质混合物溶液分散系浊液胶体纯净物单质化合物化学反应四种基本反应化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应物质的电离离子共存离子反应方
    程式的书写写　拆查　删氧化还原反应基本概念：氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应本质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价发生变化表示方法：双线桥法和单线桥法
     
     
    分类方法在化学学习中的应用
    1.判断或预测物质的性质
    例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
    2．寻找具有相同或相似性质的物质
    例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。
    3．对物质进行鉴别
    例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
    序号 分类依据 物质
    ① 能使石蕊试液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸
    ② 能使石蕊试液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
    ③ 石蕊试液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液
     　某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
    方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
    方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
    (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？____________________________________________。
    (2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：
    ________________________________________。
    (3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
    __________________________________________。
    【解析】　(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。
    (2)方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2、NaOH和Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
    ②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为：
    CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓。
    (3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。
    【答案】　(1)不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义
    (2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
    (或CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓)
    (3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。
     
    氧化还原反应理论在离子反应中
     的应用
    1.属于氧化还原反应的离子方程式的书写
    书写属于氧化还原反应的离子方程式时，要首先考虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。如对于反应mFe2＋＋O2＋xH＋===nFe3＋＋yH2O：
    依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数(1 mol O2在反应中得到4 mol电子，每摩尔Fe2＋在反应中失去1 mol电子，故1 mol O2能氧化4 mol Fe2＋)可求出n＝m＝4。再根据电荷守恒，可求出x＝4。依据质量守恒，可求出y＝2。
    2．判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理
    离子之间也可能发生氧化还原反应
     

  • 上一篇资料:【课堂新坐标】2013-2014学年高中化学人教版必修一教师备课--第一章 从实验学化学
    下一篇资料:【课堂新坐标】2013-2014学年高中化学人教版必修一章末归纳提升--第三章 金属及其化合物
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB