当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第三章 金属及其化合物 → 复习与检测 →

【课堂新坐标】2013-2014学年高中化学人教版必修一章末归纳提升--第三章 金属及其化合物

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：792.46KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：103
    • 更新时间：2014-08-09 09:09:23
    • 上传时间：2014-08-09 09:09:58
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 1．钠及其化合物的相互转化
     
    2．铝及其化合物的相互转化
     
    3．铁及其化合物的相互转化
     
     
     
    根据化学方程式计算技巧
    1.关系式法
    当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。
    (1)根据化学方程式确定关系式
    写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。
    例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。
    发生反应的化学方程式：3CO＋Fe2O3===== △2Fe＋3CO2
    CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
    则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。
    (2)根据原子守恒确定关系式
    上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。
    2．守恒法
    守恒关系 特征
    质量守恒 
    宏观：反应前后物质的质量守恒 
    微观：反应前后元素的原子个数守恒 
    电子守恒 氧化还原反应中，得失电子守恒
    电荷守恒 
    电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 
    离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同 
    3.差量法
    根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题的方法。
    例如，把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒质量增加了4 g，据此可求出参加反应的Fe的质量。
    Fe56mFe＝28 g＋CuSO4===FeSO4＋Cu64　Δm质量增加64－56＝84 g
     　Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol/L盐酸恰好完全反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量。
    【解析】　
    守恒法—C原子守恒
    Na2CO3、
    NaHCO3中的C
    原子全部转化为
    CO2中的C原子→溶液电荷守恒
    反应后形成
    NaCl溶液，
    溶液中正、
    负电荷守恒→列式计算
    根据上
    述两个
    守恒，列
    式计算
    设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。反应产生的CO2的物质的量为4.48L22.4 L•mol－1＝0.2 mol，所以根据碳原子守恒可知，x＋y＝0.2 mol；又因为反应恰好完成，说明反应后溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知，2x＋y＝0.3 mol，联立上述两式可得：x＝y＝0.1 mol，即混合物中Na2CO3的物质的量为0.1 mol。
    【答案】　0.1 mol

     
    常见金属及其化合物推断的“突破口”
    1.物质颜色
    (1)有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；
    红褐色：Fe(OH)3；
    浅黄色：S或Na2O2；
    蓝色：Cu(OH)2；
    紫黑色：KMnO4、I2；
    黑色：炭粉、CuO、FeO；
    白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；
    (2)有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。
    2．特征反应现象
    (1)焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
    (2)白色沉淀[Fe(OH)2]――→空气红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿色→红褐色)。
    (3)单质与碱反应产生气体。
    2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
    3．特殊的转化关系
    (1)特征转化
    A――→O2B――→O2C――→H2OD(酸或碱)
    Na(固体)――→O2Na2O――→O2Na2O2――→H2ONaOH
    (2)三角转化
     
     　已知有下图所示的物质相互转化关系：
    A气体B溶液 ――→C溶液　D溶液――→AgNO3稀HNO3I溶液→焰色反
    应呈紫
    色(透过
    蓝色钴玻
    璃)白色沉淀H白色
    沉淀E――→空气红褐色
    沉淀F――→盐酸G溶液
     

  • 上一篇资料:【课堂新坐标】2013-2014学年高中化学人教版必修一章末归纳提升--第二章 化学物质及其变化
    下一篇资料:【课堂新坐标】2013-2014学年高中化学人教版必修一章末归纳提升--第四章 非金属及其化合物
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB