专题四 根据化学方程式的计算(坐标系)
2.我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数 ,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g,(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算:
(1)A点产生气体的质量m=_________。
(2)试样中碳 酸钠的质量分数(结果精确至0.1%)。
(3)B点时,烧 杯内溶液中的溶质是__________(写出化学式)。
3、有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加人93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时 间的关系如右图所示。请回答下列问题:
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)l0g该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
4 、 实验室 制取二氧 化碳后,对回收的盐酸和氯化钙溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取100g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数 为21.2%的碳酸钠溶液,充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求:
(1)所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。
(2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。
5.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图2 0所示。求:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是 。
(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。