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浙江省宁波市2013-2014学年度下学期期末考试高二化学试题（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：452.23KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2014-08-21 16:12:28
- 上传时间：2014-08-21 16:12:52
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※资料简介※
浙江省宁波市2013~2014学年度下学期期末考试
高二化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Zn-65 Br-80 I-127 Mn-55

Ⅰ选择题（共44分）
一、单选题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法正确的是 (　　)
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质]
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现紫蓝色，则该溶液含有氨基酸
【答案】D
【解析】A、聚乙烯塑料的老化是因为聚乙烯塑料被空气的氧气氧化所致。A错误；B、人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误，B错误；C、碳纤维(含碳量高于90%的无机高分子纤维)是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，C错误；D、向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，含有氨基酸，D正确。
2．“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 (　　)
A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则
【答案】B
【解析】A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液．目前PM2.5已成为空气污染指数的重要指标，A正确；B、三种分散系的分散质粒子直径大小是：浊液>胶体>溶液，B错误；C、As和P同主族，性质具有相似性，C正确；D、甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，D正确。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)
A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA
【答案】C
【解析】A、NH4NO3溶液中的溶剂H2O也含有O原子，故1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数要大于0.3NA，A错误；B、1 mol的羟基（—OH）所含电子数均为9NA，B错误；C、因为无论NO2与N2O4何比例混合，氮原子和氧原子的数量都不会发生改变，二者之间同质量的物质的量之比为1：0.5，1mol与0.5mol尔的原子个数相等，所以在质量一定的情况下，只要知道其中一种物质的量即可计算出混合物的原子个数。4.6克NO2为0.1mol，含有的O原子数目为0.2NA，C正确；D、Fe与水蒸气在高温条件下反应的方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。有1 mol Fe参与反应，转移的电子数目为 NA，D错误。
4．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是(　　)
A B C D
实
验分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 除去苯中的苯酚，先加足量溴水从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100 mL 0.1000Mol/L K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
【答案】A
【解析】A、饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相容，分离二者的方法采用分液法，A对；B、溴水与苯酚反应生成三溴苯酚白色沉淀，本来倒可以利用借以除去苯酚，但苯也能溶解部分溴，造成污染，故不可取。一般通过加氢氧化钠，用分液法分离（苯酚能溶于氢氧化钠水溶液而苯不能），反应完成后以分液漏斗分离，B错；从KI和I2的固体混合物中回收I2时，利用其升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是KI，C错；量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D错。
5．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 (　　)
A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
【答案】A
【解析】A、过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的-1的O被氧化，生成0价的氧气，故A正确；B、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇断开羟基—OH的H、O键，示踪原子在乙酸乙酯中，故B错误；C、2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑为歧化反应，示踪原子进入氢氧化钠中，C错误；D、氯酸钾跟浓盐酸混合，氯酸钾中的氯被还原，生成氯气，即37Cl应在氯气中，故D错误。
6．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　 )

A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3•H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH＋4
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
【答案】C
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