【全国百强校】吉林省本溪市高级中学高中化学人教版选修4教案--第三章第一节 弱电解质的电离
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教 学 过 程 设 计
教 材 处 理
第三章水溶液中离子平衡
第一节弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：在 中或 时能够导电的 。（包括酸、 、 、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质：在 中和 时都不能导电的 。（包括多数 、某些非金属氧化物NH3）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。故3对。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
［投影小结］电解质与非电解质比较
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度
是否有区别？
[实验]体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
［讲］在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小，
[实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸大于1
[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？
[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
二、强电解质与弱电解质
3、强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物
常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物
4、弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物
常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
［投影小结］强弱电解质的比较
三、弱电解质的电离
CH3COOH CH3COO－+H＋
［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
［板书］1、电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的
速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到
了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。
［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
［板书］2、电离平衡的特征：
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
(2) 等--V电离=V结合≠ 0
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
［投影］在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加热 ⑥加水 ⑦加压
3、影响因素：[板书]
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：[板书]
① 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
② 浓度：溶液稀释有利于电离
○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，
使电离平衡向逆方向移动四、电解质的电离方程式
1、强电解质：完全电离，符号选用“＝”
2、弱电解质：部分电离，符号选用“ ”
HClO H＋+ClO－
3、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
H2CO3 H＋+HCO HCO H＋+CO
H2S H＋+HS－ HS－ H＋+S2－
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