阿伏伽德罗常数
相关知识点:
1、 摩尔:表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即:n=N/NA。
2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里,采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:M=m/n.
5、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即:Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。即:cB=nB/V。
8、相关原理:电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
陷阱的设置主要有以下几个方面:
①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等。
③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。
④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应,Fe、Cu与硫反应,氯气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。
⑥特例:NO2存在着与N2O4的平衡。
3、解题策略:
要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
典型考点
一、 计算物质中所含微粒的数目
(一) 根据质量求微粒数:关键是摩尔质量及微粒类型
1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 ( )
2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 ( )
3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA ( )
4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 ( )
5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 ( )
6、常温常压下,3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA ( )
7、250C时,1.01×105Pa时,4g氦气所含原子数为NA ( )
8、常温常压下,32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 ( )
9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 ( )
10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- ( )
(二)根据体积求微粒数:用到22.4L•mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
11、标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子( )
12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023( )
13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个( )
14、标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA( )
15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等( )
16、标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA(