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苏教版选修4《化学反应原理》复习纲要

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：122.05KB
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- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2014-09-01 20:09:41
- 上传时间：2014-09-01 20:11:51
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※资料简介※
苏教版选修4《化学反应原理》复习纲要
专题1化学反应与能量
第一单元　化学反应中的热效应
一、焓变反应热
   1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
   2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号： △H   （2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热     化学键形成——放热　
放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0　　
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0　　
☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应         ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应       ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应         ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl          ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应       ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
      ①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态
（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l)    ΔH=－57.3kJ/mol
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二单元　化学能与电能的转化
原电池：
1、概念：     化学能转化为电能的装置叫做原电池_______
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极
             内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：    氧化   反应：      Zn－2e＝Zn2＋              （较活泼金属）
正极：    还原   反应：         2H＋＋2e＝H2↑            （较不活泼金属）
总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极
（3）从电流方向正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极
第二节化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学
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