2015年高考复习--离子反应和氧化还原反应
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离子反应和氧化还原反应复习
一、电解质
1、电解质、非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能_完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
3.电解质的电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：
（1）强电解质 完全 电离，用“=”表示，如：
NaHSO4＝Na++H++SO42-
弱电解质部分电离，用“ ” 表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，
（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3 HCO3－＋H＋ HCO3- CO32－＋H＋，
而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离
如溶液中：NaHSO4 Na＋＋ H＋＋SO42－ NaHCO3 Na＋＋HCO3－
【练习】完成下列填空
⑴稀H2SO4 ⑵ Na2SO4 固体 ⑶ 纯 H2SO4液体 ⑷ 熔融的NaCl
⑸ KCl溶液 ⑹CO2 ⑺ Cu ⑻ 酒精 ⑼ 蔗糖 ⑽硫酸钡
⑾碳酸氢铵 ⑿ 冰醋酸 ⒀Na2O ⒁氯气 ⒂氢氧化铝
属于电解质的是：
属于强电解质的是：
属于弱电解质的是：- 上一篇资料:2016届辽宁省五校（东北育才、大连八中、大连24中、鞍山一中、省实验）高一下学期期末考试化学试题（解析版）
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