当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 氧化还原反应 →

2013年高考化学6年高考4年模拟汇编--氧化还原反应

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:2.42MB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:317
    • 更新时间:2013-08-12 06:32:36
    • 上传时间:2013-08-12 06:34:00
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 【化学精品】2013版《6年高考4年模拟》
    氧化还原反应
    第一部分  六年高考荟萃
    2012年高考题
    1. [2012•江苏化学卷5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是
    A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
    B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
    C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
    D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
    C  解析:本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3+的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容,看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开,也不失为一条有效途径。
    2. [2012•江苏化学卷9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I 2+6OH-
    B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++6OH- NH3↑+H2O
    C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
    D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
    C  解析:本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
    A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH-。
    B.NH4HCO3溶液HCO3-也能与NaOH反应。
    C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
    D.得失电子不守恒。
    【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量”等
    解此类问题是应做到:
    注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。
    牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
    3. [2012•海南化学卷3]下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
    A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2              B. NaOH、CuSO4、 H2SO4
       C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2             D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
    C  【解析】电解时只生成氢气和氧气,则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前,阴离子不能是简单离子;电解HCl的方程式为:2HCl===电解Cl2↑ + H2↑,A选项错;电解CuSO4溶液的方程式为:2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑,B选项错;电解NaBr的方程式为:2NaBr+2H2O===电解2NaOH+H2↑+Br2,D选项错。
    4. [2012•海南化学卷6]将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol•L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
       A. M    B. M2+   C.M3+   D. MO2+
    B  【解析】根据得失电子守恒可计算:0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol;MO2+中M的化合价为+5,设其降低为+x价,则有:(5-x)×0.02×0.1=0.006,解得x=2,故B选项正确。
    5.[2012•海南化学卷10]下列叙述错误的是
       A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱   
    B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈   
    C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
       D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
    C  【解析】生铁中含有碳,构成原电池加快了腐蚀速率,故A选项正确;用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈,是因为构成的原电池中Fe作负极,加快了腐蚀速率,故B选项正确;在铁制品上镀铜时,镀件应为阴极,故C选项错;铁管上镶嵌锌块,构成的原电池中Fe作正极,受到保护,故D选项正确。
    6.[2012•安徽理综化学卷10]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
    选项 实验目的 玻璃仪器
    A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 分液漏斗、烧杯
    B 用 的盐酸配制100ml,  的盐酸
    100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C 用溴水、淀粉-KJ溶液比较 与 的氧化性强弱
    试管、胶头滴管
     

  • 上一篇资料:2013年高考化学6年高考4年模拟汇编--离子共存 离子反应
    下一篇资料:2013年高考化学6年高考4年模拟汇编--元素周期表 元素周期律
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:130631个
  • 占用空间:175.9GB