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2015创新导学案新课标高考总复习检测8 水溶液中的离子平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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※资料简介※
一、选择题
1．(2013•福建理综)室温下，对于0.10 mol•L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－ Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)•c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
【解析】 A项，NH3•H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开；B项，加水稀释，c(NH＋4)与c(OH－)均减小，故c(NH＋4)•c(OH－)减小；C项，恰好完全反应时生成的NH4NO3水解，使溶液呈酸性；D项，因NH3•H2O为弱电解质，只发生部分电离，c(OH－)＜0.10 mol/L，pH＜13。
【答案】 C
2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。
【答案】 A
3．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3
⑤(NH4)2CO3。
下列关系或者说法正确的是(　　)
A．c(CO2－3)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①
B．c(HCO－3)的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞①
C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
【解析】 A项：NH＋4与CO2－3水解相互促进，c(CO2－3)：②＞⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO2－3)：③④＜②⑤，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO2－3)最小，A正确；由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)：③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。
【答案】 A
4．(2014•汕头模拟)25 ℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)
A．HB的电离方程式为：HB===H＋＋B－
B．NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)
D．0.1 mol•L－1 NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol•L－1
【解析】 NaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A项中的电离方程式中应用“ ”；B项应为c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋)；C项应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；B－水解促进了水的电离，故水电离出的OH－浓度大于10－7 mol•L－1，D正确。
【答案】 D
5．下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到混合物的是(　　)
A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合
B．向40 mL 0.2 mol•L－1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(标准状况)
C．在100 mL 1 mol•L－1 NH4Cl溶液中，投入3.9 g Na2O2
D．在20 mL 0.01 mol•L－1 Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2
【解析】 A项，酸碱等体积等浓度，即等物质的量，恰好反应生成盐CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；B项，n(NaOH)＝8 mmol，n(CO2)＝3 mmol，n(NaOH)∶n(CO2)＞2∶1，反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为混合物Na2CO3和NaOH；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，但0.1 mol盐酸和0.1 mol NaOH溶液反应生成NaCl，灼烧后剩下NaCl纯净物；D项，Mg(HCO3)2蒸干过程中水解生成Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。
【答案】 B
6．(2012•四川理综)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【解析】 A项，由溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；B项，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO－3的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(CO2－3)；C项，NH3•
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